Какова концентрация ионов кобальта в растворе 0,01 M [Co(NH3)6]Cl3 при наличии избытка аммиака (2 моль/л) и константе

Суть вопроса: Расчет концентрации ионов кобальта в растворе

Объяснение:
Для решения данной задачи, нам необходимо рассчитать концентрацию ионов кобальта в растворе [Co(NH3)6]Cl3 при определенных условиях. Для этого мы будем использовать заданную концентрацию раствора и константу равновесия.

Из уравнения реакции можно увидеть, что [Co(NH3)6]3+ диссоциирует волионы кобальта Co3+:
[Co(NH3)6]3+ ⇌ Co3+ + 6NH3

Запишем выражение для константы равновесия К:
K = [Co3+][NH3]^6 / [Co(NH3)6]3+

Мы знаем, что концентрация ионов аммиака (NH3) составляет 2 моль/л и концентрация раствора [Co(NH3)6]Cl3 равна 0,01 М. Таким образом, у нас есть достаточно информации для решения задачи.

Решение:
1. Подставим известные значения в уравнение для константы равновесия:
6,0*10 = [Co3+](2)^6 / (0,01)^3

2. Упрощаем данное уравнение:
6,0*10 * 0,01^3 = [Co3+](2)^6

3. Вычисляем правую часть выражения:
[Co3+] = (6,0*10 * 0,01^3) / (2)^6

4. Выполняем необходимые расчеты и находим значение концентрации ионов кобальта.

Совет:
Для лучшего понимания задачи, рекомендуется обратить внимание на химическое уравнение реакции и константу равновесия. Также ученику может помочь разобраться в материале, если он будет следовать вышеуказанным шагам и аккуратно выполнять расчеты.

Задание для закрепления:
Рассчитайте концентрацию ионов кобальта в растворе [Co(NH3)6]Cl3 при условиях: концентрация аммиака – 3 моль/л и концентрация раствора [Co(NH3)6]Cl3 – 0,02 М.