Какова концентрация ионов цинка (моль/л) в растворе, полученном путем растворения 114,8 г цинкового купороса (ZnSO4

Тема: Расчет концентрации ионов в растворе

Разъяснение:
Для расчета концентрации ионов цинка (Zn²⁺) в растворе, полученном из цинкового купороса (ZnSO₄•7H₂O), нам необходимо знать количество вещества растворенного вещества и объем раствора.

1. Сначала посчитаем количество вещества цинкового купороса, используя его молярную массу и массу, указанную в задаче:

Молярная масса ZnSO₄•7H₂O = масса Zn + масса S + 4 x (масса O) + 7 x (масса H₂O)

Молярная масса ZnSO₄•7H₂O = (65,38 г/моль Zn) + (32,07 г/моль S) + 4 x (16,00 г/моль O) + 7 x (18,02 г/моль H₂O)

Молярная масса ZnSO₄•7H₂O ≈ 287,54 г/моль

Количество вещества цинкового купороса:

моль = масса / молярная масса

моль = 114,8 г / 287,54 г/моль ≈ 0,3997 моль

2. Далее, примем во внимание объем раствора, который равен 500 мл, или 0,5 л.

3. Наконец, рассчитаем концентрацию ионов цинка в растворе, используя количество вещества и объем раствора:

Концентрация (моль/л) = количество вещества / объем раствора

Концентрация = 0,3997 моль / 0,5 л ≈ 0,7994 моль/л

Таким образом, концентрация ионов цинка в растворе, полученном путем растворения 114,8 г цинкового купороса в 500 мл воды, составляет примерно 0,7994 моль/л.

Пример использования:
Задача: Если растворить 57,4 г цинкового купороса в 250 мл воды. Какова концентрация ионов цинка в растворе?

Совет:
- Убедитесь, что вы понимаете, как рассчитывать количество вещества и молярную массу растворенного вещества.
- Внимательно изучайте условие задачи, чтобы определить, какие данные вам даны и какие формулы нужно использовать.
- Приведите единицы измерения к соответствующим значениям (например, массу в граммах переведите в моль, объем в миллилитрах в литры) перед выполнением расчетов.

Упражнение:
Какова концентрация ионов гидроксидов (ОН⁻) в растворе, полученном путем растворения 90 г натриевого гидроксида (NaOH) в 750 мл воды? (Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль)