Какова концентрация ионов цинка (моль/л) в растворе, полученном после растворения 114,8 г цинкового купороса (ZnSO4

Тема: Расчет концентрации раствора

Пояснение: Для решения этой задачи нам понадобятся следующие шаги.

1. Найдите молекулярную массу цинкового купороса (ZnSO4 7H2O). Масса элементов находится в Периодической таблице, а массовые коэффициенты для каждого элемента указаны в формуле.
Молекулярная масса ZnSO4 7H2O = (1 * молярная масса Zn) + (1 * молярная масса S) + (4 * молярная масса O) + (7 * молярная масса H2O).

2. Расчет количества вещества цинкового купороса, используя массу и молекулярную массу. Формула для расчета количества вещества: масса / молекулярная масса.

3. Определите объем раствора, используя данную информацию в задаче. Здесь нам дано, что кристаллогидрат может быть пренебрежен, и мы предполагаем, что объем не меняется при растворении.

4. Расчет концентрации ионов цинка. Расчет производится с использованием количества вещества и объема раствора. Формула для расчета концентрации: количество вещества / объем раствора.

Пример:
Молекулярная масса ZnSO4 7H2O = (1 * 65,38 г/моль Zn) + (1 * 32,07 г/моль S) + (4 * 16,00 г/моль O) + (7 * 18,02 г/моль H2O) = 287,58 г/моль.

Количество вещества ZnSO4 7H2O = 114,8 г / 287,58 г/моль = 0,399 моль.

Объем раствора = 500 мл = 0,5 л.

Концентрация ионов цинка = 0,399 моль / 0,5 л = 0,798 моль/л.

Совет:
При решении подобных задач всегда обращайте внимание на данные, указанные в условии задачи. Несколько раз прочитайте формулировку, чтобы убедиться, что вы понимаете, что требуется рассчитать. При необходимости используйте Периодическую таблицу и таблицу молярных масс, чтобы найти необходимую информацию.

Упражнение:
Какова концентрация ионов серебра (Ag+) в растворе, если 32,5 г хлорида серебра (AgCl) растворены в 250 мл воды? (Молярные массы: AgCl = 143,32 г/моль, Ag = 107,87 г/моль, Cl = 35,45 г/моль)

Тема урока: Концентрация растворов

Инструкция:
Концентрация раствора указывает на количество растворенного вещества в определенном объеме растворителя. Она измеряется в молях на литр (моль/л). Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать формулу концентрации:

Концентрация = количество растворенного вещества (моль) / объем растворителя (л)

1. Сначала найдем количество молей цинкового купороса, растворенного в воде. Мы знаем, что молярная масса цинкового купороса (ZnSO4 7H2O) составляет 286,2 г/моль.

Масса цинкового купороса = 114,8 г
Молярная масса цинкового купороса = 286,2 г/моль

Количество молей цинкового купороса = масса цинкового купороса / молярная масса цинкового купороса

2. Затем нам нужно рассчитать объем растворителя. По условию задачи, мы используем 500 мл (0,5 л) воды.

3. Теперь мы можем использовать найденные значения для расчета концентрации.

Концентрация ионов цинка = количество молей цинкового купороса / объем растворителя

Доп. материал:
Найдем концентрацию ионов цинка в растворе, полученном после растворения 114,8 г цинкового купороса (ZnSO4 7H2O) в 500 мл воды.

Решение:
1. Количество молей цинкового купороса:
Масса цинкового купороса = 114,8 г
Молярная масса цинкового купороса = 286,2 г/моль

Количество молей цинкового купороса = 114,8 г / 286,2 г/моль = 0,4 моль

2. Объем растворителя:
Объем воды = 500 мл = 0,5 л

3. Концентрация ионов цинка:
Концентрация = 0,4 моль / 0,5 л = 0,8 моль/л

Совет:
Чтобы лучше понять концентрацию растворов, полезно запомнить, что концентрация выражает количество растворенного вещества в единице объема растворителя. Можно использовать эту формулу и в других задачах, где необходимо найти концентрацию растворов.

Дополнительное упражнение:
Какова концентрация раствора, если 2 молей сульфата меди (CuSO4) растворили в 1 литре воды? (Ответ: 2 моль/л)