Какова концентрация иона меди (I) в растворе тритиосульфатокупрата (I) калия с концентрацией 0.1 моль/л, при наличии

Тема вопроса: Решение задачи по концентрации ионов

Объяснение: Для решения этой задачи, нам необходимо знать равновесную константу реакции тритиосульфатокупрата (I) калия, чтобы определить концентрацию иона меди (I) в растворе.

Основная реакция, которая происходит в данном случае:

2Cu(I)S2O3 + 4NaOH -> Cu2S + 2Na2S4O6 + 2H2O

Мы имеем избыток тиосульфата натрия в количестве 0.02 моль/л, поэтому его концентрацию мы можем использовать для расчета концентрации иона меди (I).

Согласно стехиометрии реакции, каждые две молекулы купрата ион меди (I) образуют одну молекулу сульфида меди (I). Таким образом, отношение концентрации иона меди (I) к концентрации тритиосульфатокупрата (I) калия составляет 1:2.

Таким образом, концентрация иона меди (I) в растворе тритиосульфатокупрата (I) калия составляет половину концентрации тритиосульфатокупрата (I), то есть 0.1 моль/л * 0.5 = 0.05 моль/л.

Доп. материал:

Задача: Определите концентрацию иона меди (I) в растворе тритиосульфатокупрата (I) калия с концентрацией 0.2 моль/л, при наличии избытка тиосульфата натрия в количестве 0.03 моль/л.

Решение: Концентрация иона меди (I) будет составлять половину концентрации тритиосульфатокупрата (I), то есть 0.2 моль/л * 0.5 = 0.1 моль/л.

Совет: Чтобы лучше понять и запомнить эту тему, рекомендуется изучить принципы химической стехиометрии и применение уравнений реакций для расчета концентрации ионов.

Дополнительное упражнение: Определите концентрацию иона меди (I) в растворе тритиосульфатокупрата (I) калия с концентрацией 0.05 моль/л, при наличии избытка тиосульфата натрия в количестве 0.01 моль/л.