Какова концентрация гидроксида бария в 1 литре раствора с рН-значением 12,7?

Содержание вопроса: Расчет концентрации гидроксида бария в растворе

Пояснение: Для решения этой задачи нам понадобятся следующие факты:

1. pOH + pH = 14 (это связано с определением pH и pOH);

2. Вода имеет значение pH 7 (нейтральное pH), что означает, что pOH также равно 7;

3. Растворы с pH менее 7 являются кислыми, а с pH более 7 - щелочными.

Из основного уравнения гидролиза мы знаем, что вода (H2O) реагирует с гидроксидом бария (Ba(OH)2), образуя барий гидроксид (Ba(OH)2) и гидроксид ионов (OH-).

В данной задаче у нас есть значение pH раствора, поэтому мы можем найти значение pOH, применив следующую формулу:

pOH = 14 - pH

Таким образом,

pOH = 14 - 12,7 = 1,3

Так как раствор щелочной, значит, его pOH меньше 7. Значит, он является основанием.

Поскольку концентрация гидроксид-ионов (OH-) равна концентрации гидроксида бария (Ba(OH)2), то мы можем записать:

[OH-] = концентрация гидроксида бария в 1 литре раствора

Итак, концентрация гидроксида бария в 1 литре раствора с pH-значением 12,7 составляет 10^(-pOH), где pOH = 1,3.

То есть, концентрация гидроксида бария равна 10^(-1,3) М.

Совет: Чтобы лучше понять задачу и решение, рекомендуется изучить основные понятия, связанные с pH и pOH, а также уравнения гидролиза и свойства гидроксидов.

Проверочное упражнение: Какова концентрация гидроксида натрия в растворе с рН-значением 9,2?