Какова кажущаяся степень диссоциации соляной кислоты в водном растворе с концентрацией 0,05 моль/кг, при которой

Суть вопроса: Кажущаяся степень диссоциации соляной кислоты

Пояснение: Кажущаяся степень диссоциации соляной кислоты в водном растворе может быть определена с использованием формулы Кристи-Райса. Формула Кристи-Райса связывает изменение температуры замерзания раствора с молярной концентрацией растворенного вещества и степенью диссоциации. Формула выглядит следующим образом:

ΔT = Kf * molality * i

Где:
ΔT - изменение температуры замерзания
Kf - постоянная замерзания
molality - моляльность раствора (моль растворенного вещества на килограмм растворителя)
i - кажущаяся степень диссоциации

Для соляной кислоты дана концентрация раствора 0,05 моль/кг и изменение температуры замерзания 1,83°С. Теперь нам нужно вычислить кажущуюся степень диссоциации.

Мы можем переписать формулу Кристи-Райса следующим образом:

i = ΔT / (Kf * molality)

Заполним известные значения в формулу:

i = 1,83 / (Kf * 0,05)

Введите список на вики
Kf - постоянная замерзания воды равна 1,86°C/m

i = 1,83 / (1,86 * 0,05) ≈ 0,98

Таким образом, кажущаяся степень диссоциации соляной кислоты в водном растворе составляет примерно 0,98.

Совет: Для лучшего понимания задачи, важно знать формулу Кристи-Райса и уметь применять ее в решении задач. Познакомьтесь с этой формулой и проведите дополнительные упражнения, чтобы закрепить материал.

Закрепляющее упражнение: Какова кажущаяся степень диссоциации уксусной кислоты в водном растворе с концентрацией 0,1 моль/кг, если раствор замерзает при температуре 2,1°C?