Какова кажущаяся степень диссоциации электролитической KNO3 в растворе с таким же осмотическим давлением

Предмет вопроса: Диссоциация электролитов и осмотическое давление

Инструкция: Диссоциация электролита – это процесс, при котором электролит в растворе распадается на ионы. Электролиты, такие как KNO3, диссоциируются полностью, то есть все молекулы разлагаются на ионы K+ и NO3-.

Осмотическое давление – это давление, которое вызывает перенос растворителя через полупроницаемую мембрану из области низкой концентрации в область высокой. Зависит от количества растворенных частиц, которые создают коллоидное давление.

Для определения кажущейся степени диссоциации (α) электролита KNO3 нужно сравнить его осмотическое давление с таким же осмотическим давлением, вызванным раствором сахара.

Осмотическое давление, вызванное раствором, можно рассчитать по формуле О = nRT, где n – молярность раствора, R – универсальная газовая постоянная, и T – температура в Кельвинах.

Чтобы рассчитать кажущуюся степень диссоциации, необходимо сравнить молярность KNO3 с молярностью сахарного раствора. Поскольку KNO3 полностью диссоциирует, а сахар – недиссоциирующий электролит, можно заключить, что молярность KNO3 равна числу моль ионов K+ и NO3- в растворе.

Демонстрация:
Для рассчета молярности KNO3 можно использовать массу и молярную массу вещества. Пусть масса 1 литра раствора KNO3 составляет 100 г, а молярная масса KNO3 равна 101 г/моль. Тогда молярность KNO3 будет равна:

молярность = (масса / молярная масса) = (100 г / 101 г/моль) = 0.99 моль/л

Молярность сахарного раствора можно рассчитать путем деления массы сахара (1026 г) на его молярную массу.

Далее, сравнивая молярности KNO3 и сахарного раствора, можно определить кажущуюся степень диссоциации.

Совет: Изучение электролитов и их диссоциации важно для понимания химических реакций и поведения растворов. Подумайте о понятиях диссоциации и осмотического давления, прежде чем перейти к решению задачи.

Задача на проверку: Рассчитайте кажущуюся степень диссоциации для электролитического раствора NaCl с таким же осмотическим давлением, как у раствора сахара, содержащего 68 г сахара в 500 мл раствора.