Какова изменение энтропии (∆S°) реакции АТФ + Н2О = АДФ + Ф при температуре 310 К? Дано, что изменение свободной

Тема: Изменение энтропии реакции

Объяснение: Изменение энтропии реакции (∆S°) связано с изменением хаоса или беспорядка в системе во время химической реакции. Для расчета изменения энтропии используются изменение свободной энергии (∆G°) и энтальпии (∆Н°) реакции.

Известно, что ∆G° и ∆Н° для реакции АТФ + Н2О = АДФ + Ф составляют -30,9 и -20,08 кДж/моль соответственно. Для расчета ∆S°, используется уравнение Гиббса-Гельмгольца:
∆G° = ∆Н° - T∆S°,

где T - температура в Кельвинах.

Мы знаем значения ∆G° (-30,9 кДж/моль), ∆Н° (-20,08 кДж/моль) и температура (310 К). Мы должны найти ∆S°.

Решение:
∆G° = ∆Н° - T∆S°,

∆S° = (∆Н° - ∆G°) / T
= (-20,08 - (-30,9)) / 310
= 10.82 / 310
≈ 0.0349 кДж/(моль·К).

Таким образом, изменение энтропии (∆S°) для реакции АТФ + Н2О = АДФ + Ф при температуре 310 К составляет примерно 0.0349 кДж/(моль·К).

Совет: Чтобы лучше понять понятие изменения энтропии, полезно изучить связь между энтропией и степенью беспорядка или хаоса в системе. Также может быть полезно изучить другие формулы и законы, относящиеся к термодинамике.

Упражнение: Каково изменение энтропии (∆S°) для реакции, если значение ∆G° равно -15 кДж/моль, ∆Н° равно -10 кДж/моль, а температура равна 298 К? Ответ округлите до ближайшего трехзначного десятичного числа.