Какова формула вещества, при сгорании которого масса оксида углерода (IV) составляет 26,4 г, масса воды составляет 11,7

Тема: Расчет молекулярной формулы вещества

Объяснение: Для расчета молекулярной формулы вещества, подходящая информация включает массы элементов, их молярные массы и пропорции соединения. Начнем с составления уравнения реакции горения вещества:

CₐHᵦOᵧ + O₂ → CO₂ + H₂O

Дано:
Масса оксида углерода (IV) (CO₂) = 26,4 г
Масса воды (H₂O) = 11,7 г
Плотность паров вещества по воздуху = 2,414

После балансировки уравнения реакции и вычисления количество вещества каждого продукта горения, получаем следующие значения:

Молярная масса CO₂ = 44 г/моль
Молярная масса H₂O = 18 г/моль
Моль CO₂ = 26,4 г / 44 г/моль ≈ 0,6 моля
Моль H₂O = 11,7 г / 18 г/моль ≈ 0,65 моля

Затем, находим отношение между атомами углерода и водорода с помощью данных из уравнения реакции:

Углерод: 0,6 моль CO₂ × 1 моль C / 1 моль CO₂ = 0,6 моль C
Водород: 0,65 моль H₂O × 2 моль H / 1 моль H₂O = 1,3 моль H

Далее, находим отношение между атомами углерода и кислорода:

Углерод: 0,6 моль CO₂ × 1 моль C / 1 моль CO₂ = 0,6 моль C
Кислород: 0,6 моль CO₂ × 2 моля O / 1 моль CO₂ = 1,2 моля O

Итак, формула вещества будет C₀.₆H₁.₃O₁.₂, которая можно упростить до C₃H₆O₄.

Демонстрация: Рассчитайте молекулярную формулу вещества, если масса оксида углерода (IV) составляет 36 г, масса воды составляет 12 г, а плотность паров вещества по воздуху равна 2,5.

Совет: При решении таких задач важно балансировать уравнение реакции горения и использовать соотношение между массами и молями для вычислений. Также не забывайте учесть молярные массы элементов при расчете количества вещества.

Дополнительное упражнение: Рассчитайте молекулярную формулу вещества, если масса оксида углерода (IV) составляет 16 г, масса воды составляет 9 г, а плотность паров вещества по воздуху равна 1,8.