Какова формула кислоты, взаимодействующей с НМК, если было использовано 200 г раствора с массовой долей KOH = 12.6%

Название: Формула кислоты, взаимодействующей с НМК

Описание: Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Когда кислота реагирует с основанием, они образуют соль и воду.

Для начала, вычислим массу KOH в растворе:
Массовая доля KOH = 12.6%
Объем раствора не указан, поэтому примем его равным 100 г.
Тогда масса KOH в растворе будет равна 12.6 г (100 г * 0.126).

Далее, найдем массу получившейся соли:
Масса соли после реакции = 37.8 г

Так как KOH реагировал с кислотой, то масса KOH совпадает с массой иона K+ в соли. Значит, получили соль KX, где X - отрицательный радикал кислоты.

Теперь нужно найти массу HX - радикала кислоты. Разность массы начального KOH и получившейся соли равняется массе HX:
12.6 г - 37.8 г = -25.2 г.

Но полученное число отрицательное, так как образуется кислота, состоящая из отрицательного радикала, поэтому знак не имеет значения. Таким образом, формула кислоты, взаимодействующей с НМК, будет HX.

Например: Найдите формулу кислоты, если было использовано 200 г раствора с массовой долей KOH = 12.6%, а после реакции получилось 37.8 г соли и конечный раствор оказался кислым.

Совет: При решении данной задачи нужно помнить о законе сохранения массы и представить процесс взаимодействия кислоты и основания в виде химического уравнения. Обратите внимание на массы начального раствора и получившейся соли.

Дополнительное упражнение: Какая будет формула кислоты, если было использовано 250 г раствора с массовой долей NaOH = 8.5%, а после реакции получилось 32.5 г соли и конечный раствор оказался щелочным?