Какова энтальпия плавления марганца в кДж/моль, если при кристаллизации 11 г расплавленного марганца выделилось

Тема занятия: Энтальпия плавления

Пояснение: Энтальпия плавления - это количество теплоты, которое необходимо добавить к веществу, чтобы превратить его из твёрдого состояния в жидкое при постоянной температуре и давлении.

Для нахождения энтальпии плавления марганца, нам необходимо знать массу марганца, выделившуюся при кристаллизации, и количество выделившейся теплоты.

Дано:
Масса марганца (m) = 11 г
Выделившаяся теплота (q) = 2,4 кДж

Энтальпия плавления (ΔH) может быть найдена с помощью формулы:

ΔH = q / n

где n - количество вещества в молях, которое указывается коэффициентом перед формулой вещества.

Для определения количества вещества (n) в молях, мы должны знать молярную массу марганца (Mn), которая составляет 54,94 г/моль.

n = m / Mn

Подставляя данные в формулы, получаем:

n = 11 г / 54,94 г/моль ≈ 0,20 моль

ΔH = 2,4 кДж / 0,20 моль ≈ 12 кДж/моль

Таким образом, энтальпия плавления марганца составляет около 12 кДж/моль.

Совет: Для лучшего понимания концепции энтальпии плавления, полезно ознакомиться с основами термодинамики и учиться применять соответствующие формулы для решения задач.

Проверочное упражнение: Во время кристаллизации 10 г азота выделилось 4,5 кДж теплоты. Найдите энтальпию плавления азота в кДж/моль. (Молярная масса азота ≈ 14 г/моль)