Какова эквивалентная масса металла, если при восстановлении 1,34 г оксида металла образовалось 0,324 г воды?

Содержание вопроса: Расчет эквивалентной массы металла

Разъяснение:
Эквивалентная масса металла - это масса металла, соответствующая образованию или потреблению одного моля водорода в реакции. Чтобы рассчитать эквивалентную массу металла, мы можем использовать данные о массе оксида металла и воды, образовавшейся при его восстановлении.

Для начала нам необходимо найти количество моль воды, используя ее массу и молярную массу воды (H2O). Молярная масса воды равняется 18,015 г/моль.

Масса воды (H2O) = 0,324 г
Молярная масса воды (H2O) = 18,015 г/моль

Количество моль воды (H2O) = Масса воды (H2O) / Молярная масса воды (H2O) = 0,324 г / 18,015 г/моль

После этого нам нужно найти количество моль металла, которое было восстановлено из оксида металла. В данной реакции мы предполагаем, что один молекул оксида металла восстанавливается до одной молекулы металла и одной молекулы воды. Поэтому количество моль металла будет таким же, как количество моль воды.

Количество моль металла = Количество моль воды = (Масса воды (H2O) / Молярная масса воды (H2O))

Наконец, чтобы рассчитать эквивалентную массу металла (Meq), мы делим массу оксида металла на количество моль металла (Meq = Масса оксида металла / Количество моль металла).

Доп. материал:
Масса оксида металла = 1,34 г
Масса воды (H2O) = 0,324 г

Молярная масса воды (H2O) = 18,015 г/моль
Молярное соотношение между оксидом металла и металлом = 1:1

Количество моль воды (H2O) = 0,324 г / 18,015 г/моль = 0,018 моль
Количество моль металла = Количество моль воды = 0,018 моль

Эквивалентная масса металла (Meq) = Масса оксида металла / Количество моль металла = 1,34 г / 0,018 моль = 74,44 г/моль

Совет:
Для лучшего понимания концепции эквивалентной массы металла, рекомендуется изучить понятие эквивалента и его связь с молярной массой.

Упражнение:
При восстановлении 0,85 г оксида металла образовалось 0,23 г воды. Какова эквивалентная масса этого металла?