Какова должна быть масса серебряного образца, чтобы содержать ту же количество атомов, что и образец железа?

Содержание вопроса: Масса серебряного образца и количество атомов

Пояснение:

Для решения этой задачи нужно учитывать, что количество атомов в образцах разных веществ связано с их атомным весом и молекулярной массой. Количество атомов в образце можно найти, поделив массу образца на его атомный вес и умножив на постоянную Авогадро.

Чтобы выяснить, какая масса серебра должна быть, чтобы содержать такое же количество атомов, как и образец железа, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдите массу образца железа и серебра.
2. Поделите массу образца железа на его атомный вес, чтобы найти количество молей железа.
3. Поделите количество молей железа на постоянную Авогадро, чтобы получить количество атомов железа.
4. Умножьте количество атомов железа на атомный вес серебра, чтобы найти массу серебра, содержащего то же количество атомов.

Демонстрация:
Предположим, что образец железа имеет массу 56 г, а его атомный вес равен 56 г/моль. Тогда мы можем найти количество атомов железа следующим образом:

56 г / 56 г/моль = 1 моль железа

1 моль железа * 6.022 * 10^23 атомов/моль = 6.022 * 10^23 атомов железа

Теперь, чтобы найти массу серебра, содержащего то же количество атомов, мы умножаем это значение на атомный вес серебра.

6.022 * 10^23 атомов железа * атомный вес серебра (г/атом) = масса серебра

Совет:
При решении подобной задачи полезно знать атомные веса и стоит также понимать основы молярной массы и постоянной Авогадро. Помните, что атомный вес измеряется в граммах на моль, а постоянная Авогадро - это число частиц (атомов, молекул и т. д.) в одном моле.

Практика:
Образец алюминия имеет массу 27 г. Найдите массу образца серебра, который содержит такое же количество атомов, как и образец алюминия. Атомный вес алюминия составляет 27 г/моль, а атомный вес серебра - 107 г/моль.