Какова доля no2, который превратился в n2o4, в системе 2no2 -> n2o4 при температуре 40 ° C, если исходные концентрации

Суть вопроса: Расчет доли компонента в реакции

Пояснение:
Для решения данной задачи, нам необходимо рассчитать долю компонента NO2, который превратился в N2O4 при заданной температуре 40 °C.

Мы знаем, что исходная система содержит NO2 и превращается в N2O4. Определяем, что будет являться исходным веществом (NO2) и конечным веществом (N2O4) в данной реакции.

Степень превращения вычисляется по формуле:
Доля= ( количество превратившегося вещества / количество исходного вещества ) * 100 %

Для расчета количества NO2, превратившегося в N2O4, будем использовать закон сохранения массы:

2NO2 --> N2O4

2x --> x

где x - количество превратившегося NO2.

Теперь рассчитаем долю NO2:

a) Исходная концентрация NO2 = 10^-4 моль/л.

Доля NO2 = (0.5x / 2x) * 100% = 25%

б) Исходная концентрация NO2 = 1 моль/л.

Доля NO2 = (0.5x / 2x) * 100% = 25%

Доп. материал:
а) Доля NO2 при исходной концентрации 10^-4 моль/л равна 25%.
б) Доля NO2 при исходной концентрации 1 моль/л также равна 25%.

Совет:
Для лучшего понимания задачи, рекомендуется повторить материал по химическим реакциям, закону сохранения массы и расчётам с концентрациями веществ.

Задача на проверку:
При исходной концентрации NO2 равной 0.02 моль/л, просчитайте долю NO2, который превратился в N2O4 при температуре 40 °C.