Какова будет величина потенциала кадмиевого электрода при заданной концентрации (активности) ионов кадмия в электролите

Экспликация: Чтобы найти величину потенциала кадмиевого электрода при заданной концентрации (активности) ионов кадмия в электролите, мы можем использовать формулу Нернста. Формула Нернста связывает потенциал электрода (E) с активностью ионов (a) в растворе с помощью следующего уравнения: E = E0 + (0,0592 V/заряд иона) * log(a).

В данном случае мы имеем концентрацию (активность) ионов кадмия в электролите 10^(-4) моль/л. Обратите внимание, что концентрация дана в молях на литр, поэтому мы не нуждаемся в дополнительных преобразованиях. Температура задана как 298 K. Значение стандартного электродного потенциала (ε0Cd2+/Cd) для кадмиевого электрода равно -0,402 V.

Используя формулу Нернста, мы можем подставить известные значения в уравнение и решить его для E, чтобы найти потенциал кадмиевого электрода. Подставляя значения в уравнение:

E = -0,402 V + (0,0592 V/2) * log(10^(-4))

Вы можете привести это уравнение к более простой форме, получив:

E = -0,402 V + 0,0296 V * log(10^(-4))

Теперь вы можете рассчитать значение потенциала кадмиевого электрода, используя эту формулу и полученные значения.

Пример: Найти величину потенциала кадмиевого электрода при концентрации (активности) ионов кадмия в электролите 10^(-4) моль/л при температуре 298K, если ε0Cd2+/Cd = -0,402.

Совет: Правильно понимать и использовать формулу Нернста, помните, что активность ионов раствора является важной переменной в этом уравнении. Если вы работаете с концентрацией в молях на литр, вам не нужно преобразовывать ее в активность. Убедитесь, что вы правильно использовали логарифмическую функцию, чтобы получить правильный ответ.

Дополнительное задание: Найти величину потенциала кадмиевого электрода при концентрации (активности) ионов кадмия в электролите 10^(-3) моль/л при температуре 298K, если ε0Cd2+/Cd = -0,402.