Какова будет удельная масса этилена, полученного в результате воздействия концентрированной серной кислоты на

Масса и структура этанола и этилена:
Этанол (C2H5OH) имеет молярную массу 46 г/моль, а его объем составляет 230 г. При воздействии концентрированной серной кислоты (H2SO4) происходит дегидратация этанола, в результате чего образуется этилен (C2H4). Соответствующая реакция выглядит следующим образом:

C2H5OH ⟶ C2H4 + H2O

Расчет массы этилена:
Мы знаем, что 96%-ный этанол содержит 96 г этанола в 100 мл раствора. Следовательно, масса этанола в данном случае составляет (96/100) * 230 г = 220.8 г.

С помощью уравнения реакции, мы знаем, что 1 моль этанола превращается в 1 моль этилена. Таким образом, молярная масса этилена также составляет 46 г/моль.

Масса этилена = (масса этанола / молярная масса этанола) * молярная масса этилена

Масса этилена = (220.8 г / 46 г/моль) * (2 моль этилена / 1 моль этанола) = 480 г

Расчет процентного выхода реакции:
Процентный выход реакции можно рассчитать, сравнивая фактическую массу полученного реакцией этилена со стехиометрически ожидаемой массой.

Стехиометрическая масса этилена = (масса этанола / молярная масса этанола) * молярная масса этилена

Стехиометрическая масса этилена = (230 г / 46 г/моль) * (2 моль этилена / 1 моль этанола) = 500 г

Процентный выход реакции = (масса фактически полученного этилена / стехиометрическая масса этилена) * 100

Процентный выход реакции = (480 г / 500 г) * 100 = 96%