Какова будет температура, при которой раствор нитрата серебра, содержащий 1 г соли и 50 г воды и имеющий кажущуюся

Тема: Растворимость и замерзание растворов

Объяснение: Чтобы понять, какая будет температура замерзания раствора, нам нужно знать его концентрацию и криоскопическую постоянную растворителя.

Криоскопическая постоянная для воды составляет 1.86°C * кг/моль. Известно также, что кажущаяся степень диссоциации (α) нитрата серебра равна 59%. Это означает, что из 1 г соли диссоциирует только 0.59 г.

Для рассчета молярной концентрации нам нужно знать молярную массу нитрата серебра. Молярная масса AgNO3 составляет 169.87 г/моль.

Можем рассчитать молярную концентрацию нитрата серебра:
n = m/M
n = 0.59 г / 169.87 г/моль
n ≈ 0.0034702 моль/л

Теперь, зная молярную концентрацию раствора и криоскопическую постоянную воды, мы можем рассчитать изменение температуры замерзания раствора по формуле:
ΔT = k * m
где ΔT - изменение температуры замерзания, k - криоскопическая постоянная (1.86°C * кг/моль для воды), m - молярная концентрация раствора.

ΔT = 1.86°C * кг/моль * 0.0034702 моль/л
ΔT ≈ 0.0069°C

Температура замерзания раствора равна изменению температуры замерзания воды, то есть 0.0069°C. Таким образом, температура, при которой раствор нитрата серебра замерзнет, будет чуть ниже 0°C.

Пример использования: При какой температуре замерзнет раствор, содержащий 2 г нитрата калия в 100 г воды, если его кажущаяся степень диссоциации равна 75%?

Совет: Чтение о криоскопии и знание основных формул помогут вам лучше понять эту тему.

Упражнение: Какая будет температура замерзания раствора, содержащего 3 г глюкозы в 200 г воды, имеющего кажущуюся степень диссоциации 50%?