Какова будет нормальная концентрация раствора kio3, который содержит 10% kio3 и используется в качестве окислителя

Тема занятия: Расчёт нормальной концентрации раствора KIO₃

Пояснение:
Нормальная концентрация является удобной единицей измерения концентрации растворов, особенно для окислительно-восстановительных реакций. Она выражает количество эквивалентов вещества в единице объема раствора. Для расчёта нормальной концентрации раствора KIO₃ необходимо знать его процентное содержание и плотность.

Первым шагом нужно определить мольную массу KIO₃, используя периодическую систему элементов. Молярная масса KIO₃ составляет около 214 г/моль.

Затем мы рассчитаем количество KIO₃ (в граммах), содержащееся в 100 мл раствора, учитывая его процентное содержание. Процентное содержание равно 10%, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г KIO₃.

Далее необходимо перевести граммы KIO₃ в моль, используя молярную массу, и затем использовать полученные значения массы и объема для расчёта нормальной концентрации. Формула для расчёта нормальной концентрации: Cₙ = (масса вещества в г / молярная масса вещества в г/моль) / объём раствора в литрах.

Демонстрация:
Масса KIO₃ в растворе: 10 г
Молярная масса KIO₃: 214 г/моль
Объём раствора: 100 мл (или 0,1 л)

Сначала переведём массу KIO₃ в моль:
10 г / 214 г/моль = 0,0467 моль

Затем рассчитаем нормальную концентрацию:
Cₙ = (0,0467 моль / 0,1 л) = 0,467 моль/л

Таким образом, нормальная концентрация раствора KIO₃ составляет 0,467 моль/л.

Совет:
Для лучшего понимания данной темы рекомендуется повторить материал по растворам и концентрации растворов. Обратите внимание на примеры задач, связанных с расчетами концентрации растворов.

Проверочное упражнение:
Если в 200 мл раствора KIO₃ содержится 25 г KIO₃, какова будет нормальная концентрация этого раствора? (Учитывайте плотность в равной 1,09 г/мл).