Какова будет массовая доля соли во второй колбе после отделения осадка, если мы получили насыщенный раствор нитрата

Предмет вопроса: Расчет массовой доли соли после отделения осадка

Инструкция: Для решения этой задачи мы должны провести ряд расчетов. Перед нами стоит задача определить массовую долю соли во второй колбе после отделения осадка.

Для начала следует определить количество раствора нитрата алюминия, растворенного в воде. По условию задачи, мы растворили 241 г Al(NO3)3*12H2O в 100 г воды при 25°C. Таким образом, в 250 г воды растворится:

(241 г / 100 г) * 250 г = 602.5 г Al(NO3)3*12H2O.

Затем распределяем полученный раствор на две части.

В первую часть добавляем раствор карбоната натрия. Это приведет к образованию осадка алюминиевого карбоната и натрия нитрата.

Во вторую часть добавляем 400 г раствора аммиака с избытком. Осадок во второй колбе оказался в 4 раза тяжелее, чем в первой.

Теперь, чтобы определить массовую долю соли во второй колбе, нам нужно определить массу алюминиевого карбоната, полученного в первой колбе.

Для этого можно использовать соотношение весов осадков:

Массовая доля соли во второй колбе = (Масса осадка во второй колбе) / (Масса алюминиевого карбоната).

Пример:
Масса осадка во второй колбе: 4 * (масса осадка в первой колбе)
Масса алюминиевого карбоната: (Масса раствора нитрата алюминия) - (Масса осадка в первой колбе)

Совет: Важно следить за тщательным проведением всех расчетов и учитывать соотношение масс осадков.

Проверочное упражнение: Предположим, что масса осадка в первой колбе составляет 25 г. Определите массовую долю соли во второй колбе.