Какова будет масса сульфата железа и объем выделившегося газа после воздействия на 3 г железа, содержащего

Реакция:
Сначала нам нужно расчитать количество железа в исходной смеси, затем рассчитать количество серной кислоты, которая может реагировать с этим железом. Далее, мы можем использовать стехиометрию реакции, чтобы определить массу сульфата железа и объем газа, выделившегося в результате реакции.

Расчет количества железа:
Исходя из задачи, содержание железа в исходной смеси составляет 16%. Таким образом, масса железа в исходной смеси будет равна 3 г * 0.16 = 0.48 г.

Расчет количества серной кислоты:
Масса серной кислоты будет равна массе исходной смеси минус масса железа: 3 г - 0.48 г = 2.52 г.

Стехиометрия реакции:
Согласно уравнению реакции, каждый моль железа реагирует с одним моль серной кислоты и превращается в один моль сульфата железа и выделяет моль газа. Молярная масса сульфата железа (FeSO4) равна 151 г/моль.

На основе расчетов количества железа и количества серной кислоты, мы можем сказать, что это соотношение - 0.48 г железа к 2.52 г серной кислоты - соответствует соотношению 0.48 г/55.8 г/моль = 0.0086 моль железа к 0.02 моль серной кислоты.

Масса сульфата железа:
Масса сульфата железа (FeSO4) будет равна количеству моль сульфата железа, умноженному на его молярную массу: 0.0086 моль * 151 г/моль = 1.3036 г.

Объем выделившегося газа:
Объем выделившегося газа будет равен количеству моль газа умноженному на его молярный объем, при стандартных условиях, 22.4 л/моль: 0.02 моль * 22.4 л/моль = 0.448 л.

Таким образом, масса сульфата железа составляет 1.3036 г, а объем выделившегося газа - 0.448 л.

Рекомендации:
- Важно хорошо понимать основные принципы химических реакций и применять их при решении подобных задач.
- Помните вычислительные шаги: расчет количества веществ, конверсия массы в моль, использование стехиометрии реакции.
- Убедитесь, что вы правильно интерпретировали данные из задачи и правильно применили стехиометрию.
- Регулярно практикуйте решение подобных задач, чтобы закрепить знания и навыки.

Дополнительное задание:
Какая масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) образуется при реакции 10 г алюминия (Al) с избытком серной кислоты (H2SO4)? Какой объем газа выделился, если его можно считать идеальным газом при стандартных условиях? (Подсказка: молярные массы: Al = 27 г/моль, H2SO4 = 98 г/моль, Al2(SO4)3 = 342 г/моль)