Какова будет масса соли, получившаяся в результате реакции 0,5 моль карбоната натрия с 150 мл раствора соляной кислоты

Предмет вопроса: Расчет массы соли в химической реакции

Инструкция: Для решения этой задачи, мы должны провести несколько преобразований и использовать химические уравнения. Первым делом, нам необходимо выразить массу соляной кислоты в растворе. Зная объем раствора (150 мл) и плотность (0,57 г/см3), мы можем использовать формулу: масса = объем * плотность. Итак, масса соляной кислоты равна 150 мл * 0,57 г/см3 = 85,5 г.

Затем, мы должны выяснить количество вещества соляной кислоты. Для этого, мы используем формулу: количество вещества = масса соляной кислоты / молярная масса соляной кислоты. Молярная масса соляной кислоты HCl равна 36,5 г/моль, поэтому количество вещества HCl составляет 85,5 г / 36,5 г/моль ≈ 2,34 моль.

Далее, с учетом химического уравнения реакции: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2, мы видим, что соотношение между Na2CO3 и NaCl равно 1:2. Таким образом, 0,5 моль Na2CO3 даст 2 * 0,5 моль NaCl = 1 моль NaCl.

И, наконец, мы можем найти массу NaCl, используя формулу: масса = количество вещества * молярная масса. Молярная масса NaCl равна 58,5 г/моль. Поэтому масса NaCl составляет 1 моль * 58,5 г/моль ≈ 58,5 г.

Таким образом, масса соли, полученной в результате реакции, составит около 58,5 г.

Пример: Рассчитайте массу соли, получившейся в результате реакции 0,8 молей карбоната натрия с 200 мл 5% раствора соляной кислоты, имеющего плотность 0,6 г/см3.

Совет: Для успешного решения задачи, берите во внимание величины, такие как объем раствора, плотность, процент соли и стехиометрические коэффициенты из химического уравнения.

Задание: Какова будет масса продукта реакции 3 молей сульфида цинка с избытком раствора серной кислоты, если изначально содержалось 400 мл раствора кислоты с концентрацией 10% и плотностью 1,2 г/см3? (уравнение реакции: ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S)