Какова будет масса соли, образующейся при реакции 45 г азотной кислоты с 24 г оксида кальция?

Содержание: Расчет массы соли в химической реакции

Описание: Для решения данной задачи необходимо использовать знания о химических реакциях, молярных массах и законе сохранения массы.

1. Сначала необходимо записать уравнение реакции между азотной кислотой (HNО3) и оксидом кальция (CaO). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2HNО3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

2. После записи уравнения реакции можно установить коэффициенты перед каждым веществом таким образом, чтобы закон сохранения массы выполнялся. В данном случае коэффициенты будут следующими:

2HNО3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

3. Теперь мы знаем, что реагирует 45 г азотной кислоты (HNО3) и 24 г оксида кальция (CaO). Чтобы рассчитать массу соли (Ca(NO3)2) образующейся в реакции, необходимо использовать соотношение между массами реагентов и продуктов, учитывая их коэффициенты перед ними в уравнении реакции.

45 г HNО3 * (1 моль HNО3 / молярная масса HNО3) = __ моль HNО3
24 г CaO * (1 моль CaO / молярная масса CaO) = __ моль CaO

Теперь, используя соотношение коэффициентов из уравнения реакции, можно найти мольные соотношения между HNО3, CaO и Ca(NO3)2.

__ моль HNО3 * (1 моль Ca(NO3)2 / 2 моль HNО3) = __ моль Ca(NO3)2
__ моль CaO * (1 моль Ca(NO3)2 / 1 моль CaO) = __ моль Ca(NO3)2

И, наконец, используя мольные соотношения и молярные массы веществ, можно посчитать массу соли Ca(NO3)2.

__ моль Ca(NO3)2 * (молярная масса Ca(NO3)2 / 1 моль Ca(NO3)2) = __ г Ca(NO3)2

Таким образом, найденная масса Ca(NO3)2 будет ответом на задачу.

Пример:
Реакция: 2HNО3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O
Масса HNО3 = 45 г
Масса CaO = 24 г

1. Рассчитаем количество молей HNО3:
45 г * (1 моль HNО3 / 63 г моль^-1) = 0.714 моль HNО3

2. Рассчитаем количество молей CaO:
24 г * (1 моль CaO / 56 г моль^-1) = 0.429 моль CaO

3. Используя соотношение между мольными коэффициентами, найдем количество молей Ca(NO3)2:
0.714 моль HNО3 * (1 моль Ca(NO3)2 / 2 моль HNО3) = 0.357 моль Ca(NO3)2
0.429 моль CaO * (1 моль Ca(NO3)2 / 1 моль CaO) = 0.429 моль Ca(NO3)2

4. Рассчитаем массу Ca(NO3)2:
0.357 моль Ca(NO3)2 * (164 г моль^-1 / 1 моль Ca(NO3)2) = 58.6 г Ca(NO3)2

Таким образом, масса Ca(NO3)2, образующейся при реакции, составит приблизительно 58.6 г.

Совет: При решении задач по химии, важно внимательно записывать и соблюдать уравнения химических реакций, а также учитывать мольные соотношения между веществами в этих реакциях. Кроме того, иметь хорошее представление о молярных массах веществ поможет в правильном расчете массы образующихся продуктов.

Задача на проверку:
Найдите массу сульфата меди(II), образующегося при реакции 30 г сульфата железа(II) с избытком медного гранулированного. Данное задание требует решения в несколько этапов с применением уравнений реакции и мольных соотношений веществ.