Какова будет масса осадка (в граммах), образующегося при нагревании 2 моль ацетальдегида с вновь приготовленным

Название: Масса образующегося осадка при реакции ацетальдегида с гидроксидом меди(II)

Описание: Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции и использовать его, чтобы расчитать молекулярные коэффициенты и молярные массы реагентов и продуктов.

Уравнение реакции между ацетальдегидом и гидроксидом меди(II) выглядит следующим образом:

C2H4O + 2CuOH -> CH3CHO + Cu2O + H2O

Из уравнения видно, что молекулярный коэффициент для ацетальдегида (C2H4O) равен 1, а для гидроксида меди (CuOH) равен 2.

Для расчета массы осадка, нам необходимо знать количество перед реакции (2 моль) ацетальдегида. Зная количество молей, мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы расчитать массу.

Молярная масса ацетальдегида (C2H4O) составляет 44 г/моль. Таким образом, масса ацетальдегида равна 2 моль * 44 г/моль = 88 г.

Молярная масса осадка (Cu2O) равна сумме масс атомов меди (Cu) и кислорода (О), то есть 2 * 63.5 а.е.м + 16 а.е.м = 143 а.е.м.

Таким образом, масса образующегося осадка будет составлять 2 моль * 143 г/моль = 286 г.

Пример использования: Нагревание 2 моль ацетальдегида с гидроксидом меди(II) приведет к образованию 286 г осадка.

Совет: При решении стехиометрических задач, важно знать уравнение реакции и молярные массы веществ. Убедитесь, что вы правильно применили коэффициенты перед веществами и правильно расчили молекулярные массы. Помните о сохранении массы во время химической реакции.

Практика: Какова будет масса образующегося осадка при нагревании 3 моль ацетальдегида с гидроксидом меди(II)? (Атомная масса меди равна 63.5 а.е.м)