Какова будет масса осадка, образующегося в результате реакции между 24,4 г раствора силиката натрия и раствора соляной

Тема занятия: Реакции в химии

Объяснение: Для решения этой задачи мы должны использовать концепции молярной массы, балансировки химических уравнений и закона сохранения массы.

1. Сначала нам нужно сбалансировать химическое уравнение между силикатом натрия (Na2SiO3) и соляной кислотой (HCl). Балансировка показывает нам основные соотношения между компонентами в реакции. В данном случае уравнение выглядит следующим образом:

Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl

2. После балансировки уравнения мы видим, что для полного протекания реакции требуется 2 моля HCl. Зная стехиометрию реакции, мы можем рассчитать массу HCl, которая будет участвовать в реакции.

3. Для этого нам нужно рассчитать количество вещества (в молях) силиката натрия и соляной кислоты. Для силиката натрия, мы используем формулу:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса Na2SiO3 = 22,99 г/моль (масса Na) + 28,09 г/моль (масса Si) + 48 г/моль (масса O) = 98,08 г/моль

Количество вещества Na2SiO3 = 24,4 г / 98,08 г/моль = 0,249 моль

4. Зная стехиометрию реакции, мы видим, что 1 моль силиката натрия соответствует 2 молям соляной кислоты. Таким образом, количество вещества HCl равно 0,249 моль * 2 = 0,498 моль.

5. Наконец, мы можем рассчитать массу HCl, участвующей в реакции, используя ту же формулу:

масса = молярная масса * количество вещества

Молярная масса HCl = 1,01 г/моль (масса H) + 35,45 г/моль (масса Cl) = 36,46 г/моль

Масса HCl = 36,46 г/моль * 0,498 моль = 18,14 г

Таким образом, масса осадка, образующегося в результате реакции между 24,4 г раствора силиката натрия и раствора соляной кислоты, составляет 18,14 г.

Совет: Для лучшего понимания химических реакций рекомендуется изучить структуру молекул, движение атомов и энергию, связанную с реакциями.

Задание для закрепления: Рассчитайте массу осадка, образующегося в результате реакции между 50 г раствора сульфата магния и избытком раствора гидроксида натрия (NaOH).