Какова будет масса осадка, образующегося при добавлении раствора массой 300г с массовой долей гидроксида калия, равной

Масса осадка, образующегося при добавлении раствора, можно вычислить, используя реакцию обмена и рассчитывая массу осадка по коэффициентам стехиометрии реакции.

Как видно из уравнения реакции, одна молекула гидроксида калия обменивается с двумя молекулами хлорида магния для образования осадка.

Уравнение реакции:

2KOH + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2KCl

1. Вычислим количество вещества гидроксида калия в растворе массой 300 г.

Массовая доля гидроксида калия: 5% = 0.05 (в десятичной форме)

Масса гидроксида калия в растворе: 0.05 * 300 г = 15 г

Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 39.1 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль = 56.1 г/моль

Количество вещества гидроксида калия: 15 г / 56.1 г/моль ≈ 0.267 моль

2. Определим количество вещества хлорида магния в растворе массой 475 г.

Массовая доля хлорида магния: х

Масса хлорида магния в растворе: х * 475 г

Молярная масса хлорида магния (MgCl2) = 24.3 г/моль + (35.5 г/моль * 2) = 95.3 г/моль

Количество вещества хлорида магния: (х * 475 г) / 95.3 г/моль ≈ (х * 4.986) моль

3. Рассчитаем стехиометрическое соотношение между гидроксидом калия и хлоридом магния.

1 моль гидроксида калия соответствует 2 молям хлорида магния

Таким образом, количество гидроксида калия, требуемое для реакции с хлоридом магния:

0.267 моль гидроксида калия * (2 моль хлорида магния / 1 моль гидроксида калия) ≈ 0.534 моль хлорида магния

4. Осадок, образующийся при реакции, является гидроксидом магния (Mg(OH)2).

Молярная масса гидроксида магния: 24.3 г/моль + (16.0 г/моль * 2) = 40.3 г/моль

Масса осадка, образующегося при реакции: масса гидроксида магния * количество гидроксида магния

Масса осадка: 40.3 г/моль * 0.534 моль ≈ 21.51 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при добавлении раствора в массой 300 г с массовой долей гидроксида калия 5% к раствору массой 475 г с массовой долей хлорида магния, равной х, составляет приблизительно 21.51 г.

Совет: Чтобы лучше понять эту задачу, рекомендуется изучить основы стехиометрии и молярные соотношения между веществами в реакциях.

Закрепляющее упражнение: В растворе массой 250 г с массовой долей кислоты 10% растворили 35 г гидроксида натрия (NaOH). Определите массу осадка, образующегося при реакции, если известно, что стехиометрическое соотношение между кислотой и гидроксидом натрия равно 1:1.