Какова будет масса осадка, образовавшегося при реакции 0,2 моль алюминия с 140 г 20% раствора гидроксида натрия?

Содержание вопроса: Масса осадка, образовавшегося при реакции алюминия с раствором гидроксида натрия

Инструкция: Для решения этой задачи, мы должны учитывать реакцию между алюминием и гидроксидом натрия. Реакция будет выглядеть следующим образом:

2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2↑

Рассмотрим уравнение реакции. Мы видим, что 2 моль алюминия реагируют с 2 молями гидроксида натрия. Таким образом, соотношение между ними 1:1.

В задаче сказано, что у нас есть 0,2 моля алюминия и 140 г 20% раствора гидроксида натрия.

Для начала, посчитаем количество гидроксида натрия в 140 г раствора. Переведем проценты в массу:

Масса гидроксида натрия = 20% × 140 г = 0,2 × 140 г = 28 г

Теперь посчитаем количество гидроксида натрия в молях:

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 39,99 г/моль

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 28 г / 39,99 г/моль = 0,7 моль

Таким образом, у нас есть 0,7 моль гидроксида натрия.

Так как соотношение между алюминием и гидроксидом натрия 1:1, то количество осадка, образовавшегося при реакции, также будет составлять 0,7 моль.

Чтобы найти массу осадка, мы должны умножить количество осадка (0,7 моль) на его молярную массу:

Молярная масса осадка NaAlO2 = 22,99 г/моль + 26,98 г/моль + 16 г/моль + (16 г/моль × 2) = 81,98 г/моль

Масса осадка = количество осадка × молярная масса осадка = 0,7 моль × 81,98 г/моль ≈ 57,39 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при реакции, составляет примерно 57,39 г.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, важно разобраться с основами химических уравнений и реакций, а также с расчетами массы и молей. Регулярные практические упражнения и работа с задачами помогут вам закрепить эти навыки.

Дополнительное упражнение: Какова будет масса осадка, образовавшегося при реакции 0,5 моль железа с избытком раствора серной кислоты (H2SO4), если известно, что масса осадка составляет 37,5 г?