Какова будет масса оксида кальция, полученного в результате прокаливания 75 граммов известняка, при условии массовой

Тема вопроса: Массовая доля и масса оксида кальция

Пояснение: Чтобы решить данную задачу, нам нужно учесть массу и массовую долю примесей в известняке, а затем определить массу оксида кальция, полученного при прокаливании.

Массовая доля примесей в известняке составляет 0.05, что означает, что 0.05 грамма из каждых 100 граммов известняка являются примесями. Следовательно, масса примесей в 75 граммах известняка составляет 0.05 * 75 = 3.75 грамма.

Теперь, чтобы определить массу оксида кальция, полученного в результате прокаливания, мы должны вычесть массу примесей из общей массы известняка.

Масса оксида кальция будет равна 75 граммов (масса известняка) - 3.75 грамма (масса примесей) = 71.25 грамма.

Таким образом, масса оксида кальция, полученного в результате прокаливания 75 граммов известняка при массовой доле примесей 0.05, составляет 71.25 грамма.

Доп. материал:
Ученик: Какова будет масса оксида кальция, полученного в результате прокаливания 50 граммов известняка, если его массовая доля примесей равна 0.02?
Учитель: Чтобы решить эту задачу, мы должны учесть массу и массовую долю примесей в известняке. Масса примесей будет равна 0.02 * 50 = 1 грамм. Таким образом, масса оксида кальция будет 50 грамм - 1 грамм = 49 грамм.

Совет: Для более полного понимания задачи, рекомендуется ознакомиться с понятиями массовой доли и процента массы в химии. Также, важно понять, как примеси влияют на массу окончательного продукта в результате химической реакции.

Дополнительное задание:
В результате прокаливания 100 граммов известняка с массовой долей примесей 0.1 получено 90 граммов оксида кальция. Какова массовая доля примесей в исходном известняке? Ответ представьте в виде десятичной дроби.