Какова будет масса образовавшегося осадка после прохождения избытка сероводорода через 675 г раствора медного хлорида

Химия: Расчет массы образовавшегося осадка

Объяснение: Для решения этой задачи, нам нужно определить количество вещества, представленного ионами меди (II) хлорида в данном растворе, а затем использовать уравнение реакции для определения количества осадка.

1. Начнем с расчета массы медного хлорида (II). Для этого умножим массу общего раствора на массовую долю медного хлорида (II):

Масса CuCl2 = 675 г * 0,05 = 33,75 г

2. Затем определим количество вещества медного хлорида (II) с использованием его молярной массы. Молярная масса CuCl2 равна сумме масс меди и двух масс хлора, и она составляет 63,55 г/моль.

Количество вещества CuCl2 = Масса CuCl2 / Молярная масса CuCl2

Количество вещества CuCl2 = 33,75 г / 63,55 г/моль = 0,531 моль

3. Согласно уравнению реакции, осадок CuS образуется в количестве, равном количеству вещества медного хлорида (II). Так как коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции показывают отношение между их количествами вещества, мы знаем, что 1 моль CuCl2 приводит к образованию 1 моль CuS.

Таким образом, количество вещества CuS равно количеству вещества CuCl2 и составляет 0,531 моль.

4. Наконец, мы можем рассчитать массу осадка CuS, зная его количество вещества и молярную массу. Молярная масса CuS равна сумме массы меди и массы серы, и она составляет 95,61 г/моль.

Масса CuS = Количество вещества CuS * Молярная масса CuS

Масса CuS = 0,531 моль * 95,61 г/моль = 50,76 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка CuS составляет 50,76 г.

Совет: Для успешного решения задач по химии, важно хорошо знать молярные массы элементов и соединений, а также уметь использовать уравнения реакций для определения количества вещества.

Задача для проверки: Если бы массовая доля CuCl2 в растворе была 10% вместо 5%, какова была бы масса образовавшегося осадка CuS?