Какова будет масса мыла, полученного при использовании избытка гидроксида натрия для омыления 2,67 кг тристеарата

Тема вопроса: Реакция гидролиза тристеарата глицерина

Объяснение: Реакция гидролиза тристеарата глицерина происходит при взаимодействии с избытком гидроксида натрия (NaOH). В результате происходит разложение тристеарата глицерина на глицерин и стеарат натрия.

Масса вещества, полученного в реакции, можно рассчитать, зная молярные массы тристеарата глицерина (C57H110O6), глицерина (C3H8O3) и стеарата натрия (C18H35O2Na).

Сначала рассчитаем молярные массы компонентов:
- Тристеарат глицерина: 57 * 12.01 + 110 * 1.01 + 6 * 16 = 891.6 г/моль
- Глицерин: 3 * 12.01 + 8 * 1.01 + 3 * 16 = 92.09 г/моль
- Стеарат натрия: 18 * 12.01 + 35 * 1.01 + 2 * 16 + 23 = 306.41 г/моль

Далее, найдем количество вещества тристеарата глицерина по формуле:
моль = масса / молярная масса

Количество вещества тристеарата глицерина:
моль = 2.67 кг / 891.6 г/моль ≈ 0.003 моль

Так как гидроксид натрия является избыточным реагентом, он полностью реагирует с тристеаратом глицерина. Из уравнения реакции видно, что на один моль тристеарата глицерина образуется один моль глицерина. Следовательно, количество вещества глицерина равно:
моль = 0.003 моль

Найдем массу глицерина:
масса = моль * молярная масса = 0.003 моль * 92.09 г/моль ≈ 0.276 г

Таким образом, масса полученного глицерина при использовании избытка гидроксида натрия для омыления 2,67 кг тристеарата глицерина составит примерно 0.276 г.

Совет: Для лучшего понимания реакции гидролиза и проведения подобных расчетов рекомендуется ознакомиться с понятиями: молярная масса, количество вещества, уравнение реакции.

Задание для закрепления: Какова будет масса стеарата натрия (C18H35O2Na), полученного при гидролизе 5 моль тристеарата глицерина (C57H110O6) с использованием избытка гидроксида натрия (NaOH)? Ответ предоставьте с подробным решением.