Какова будет масса кислоты, образовавшейся при нагревании избытка гидроксида меди с 35 г 10% раствора этаналя?

Содержание вопроса: Реакция гидроксида меди с раствором этаналя

Инструкция: Для того чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать химические уравнения и концепцию стехиометрии.

Сначала определим химическую реакцию между гидроксидом меди (Cu(OH)2) и этанолом (C2H5OH):

Cu(OH)2 + C2H5OH → Cu + C2H4O2 + H2O

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется медь (Cu), уксусная кислота (C2H4O2) и вода (H2O).

Далее приведем выражение реакции гидроксида меди с этаналем:

Cu(OH)2 + C2H5OH → Cu + C2H4O2 + H2O

Рассчитаем количество этанола (C2H5OH) в граммах:

Масса этанола = масса раствора этаналя * концентрация этанола

Масса этаналя = 35 г
Концентрация этанола = 10%

Масса этанола = 35 г * (10/100) = 3.5 г

Теперь используем стехиометрию, чтобы определить массу образовавшейся кислоты (C2H4O2). Из уравнения реакции видно, что каждый моль этанола (C2H5OH) дает один моль уксусной кислоты (C2H4O2).

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса уксусной кислоты (C2H4O2) = 60 г/моль

Моль этанола = масса этанола / молярная масса этанола = 3.5 г / 46 г/моль ≈ 0.076 моль

Масса уксусной кислоты = моль уксусной кислоты * молярная масса уксусной кислоты = 0.076 моль * 60 г/моль ≈ 4.56 г

Таким образом, масса образовавшейся кислоты при нагревании избытка гидроксида меди с 35 г 10% раствора этаналя составит примерно 4.56 г.

Совет: Для успешного решения подобных задач рекомендуется внимательно изучать и запоминать химические уравнения реакций, а также освоить навыки работы со стехиометрическими расчетами.

Практика: Какова будет масса кислоты, образовавшейся при нагревании избытка гидроксида натрия с 50 г 20% раствора этаналя?