Какова будет масса хлорида серебра, образующегося в результате реакции излишком нитрата серебра с 400 г 15% раствором

Химия: Расчеты в химии

Описание: Для решения данной задачи, мы должны использовать молярные массы и химические уравнения реакций. Молярная масса Cl равна 35,5 г/моль, что означает, что 1 моль хлора весит 35,5 г.

Сначала определим моля массу хлорида калия (KCl) в 400 г 15% растворе. Масса KCl в 15% растворе будет составлять 15% от 400 г, то есть 0,15 * 400 г = 60 г.

Зная массу KCl, мы можем рассчитать количество моль KCl по формуле m = n * M, где m - масса, n - количество моль и M - молярная масса.

Количество моль KCl равно массе KCl, деленной на молярную массу KCl: n = m / M = 60 г / (39,1 г/моль + 35,5 г/моль) = 0,89 моль.

Из химического уравнения нитрат серебра (AgNO3) и хлорид калия (KCl) реагируют в соотношении 1:1. Это означает, что количество моль AgNO3 будет таким же, как количество моль KCl, равное 0,89 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу хлорида серебра (AgCl), зная количество моль и молярную массу AgCl. Молярная масса AgCl равна сумме масс атомов Ag и Cl: 107,9 г/моль + 35,5 г/моль = 143,4 г/моль.

Масса AgCl будет равна количеству моль AgCl, умноженному на его молярную массу: m = n * M = 0,89 моль * 143,4 г/моль = 127,6 г.

Ответ: Масса хлорида серебра, образующегося в результате реакции, составит около 127,6 г.

Пример: Даны 500 г 20% раствора нитрата аммония (NH4NO3). Найдите массу аммония в растворе. (Молярная масса N = 14 г/моль, H = 1 г/моль, О = 16 г/моль)

Совет: Для решения подобных задач по химии, важно знать молярные массы элементов и соответствующие химические уравнения реакций. Также полезно уметь рассчитать количество моль вещества и использовать это для расчета массы.

Задача на проверку: Какова будет масса меди (Cu), образующейся в результате реакции 100 г 25% раствора серной кислоты (H2SO4) с избытком меди (II) оксида (CuO)? (Молярная масса Cu = 63,5 г/моль) Ответ округлите до сотых долей единицы.