Какова будет масса гидроксида меди, образующегося при взаимодействии 50 г 16% раствора гидроксида натрия с раствором

Тема занятия: Реакции в растворах.

Пояснение: Для решения этой задачи нам нужно использовать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (II) (CuSO4). Сначала напишем уравнение реакции:

NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что на каждую молекулу гидроксида натрия приходится одна молекула гидроксида меди (Cu(OH)2). Теперь нам нужно вычислить количество вещества гидроксида натрия и использовать его для расчета массы гидроксида меди.

Для начала найдем количество вещества гидроксида натрия. Масса раствора гидроксида натрия составляет 50 г, а концентрация раствора равна 16%. Это означает, что в 100 мл раствора содержится 16 г гидроксида натрия.

Масса гидроксида натрия в 50 г раствора можно найти с использованием пропорции:

16 г / 100 мл = x / 50 г

x = (16 г / 100 мл) * 50 г = 8 г

Теперь, исходя из уравнения реакции, мы знаем, что на каждую молекулу гидроксида натрия (NaOH) приходится одна молекула гидроксида меди (Cu(OH)2). Молярная масса Cu(OH)2 составляет примерно 97,5 г/моль.

Масса гидроксида меди, образующегося при реакции, будет равна количеству вещества гидроксида натрия, умноженному на молярную массу Cu(OH)2:

Масса Cu(OH)2 = количество вещества NaOH * молярная масса Cu(OH)2
= (8 г NaOH / 40 г/моль NaOH) * 97,5 г/моль Cu(OH)2
= 19,5 г

Таким образом, масса гидроксида меди, образующегося при реакции, составит 19,5 г.

Совет: Для успешного решения задач по химии важно помнить химические уравнения реакций и уметь проводить расчеты с использованием мольной массы и количества вещества.

Ещё задача: Какова будет масса гидроксида кальция (Ca(OH)2), образующегося при взаимодействии 75 г 20% раствора гидроксида натрия с раствором хлорида кальция (CaCl2)? (Учесть химическую реакцию: Ca(OH)2 + 2NaCl -> CaCl2 + 2NaOH)