Какова будет масса гидроксида меди (II), получаемого при реакции 0,7 моль хлорида меди (II) с 200 мл 3% раствора

Тема занятия: Расчет массы гидроксида меди (II) при реакции

Пояснение: Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать закон сохранения массы и уравнение химической реакции, чтобы найти количество гидроксида меди (II), которое будет образовано при реакции.

У нас есть данные о количестве хлорида меди (II) (0,7 моль) и объеме раствора гидроксида натрия (200 мл). Важно отметить, что 3% раствор гидроксида натрия обозначает, что в каждом миллилитре раствора содержится 0,03 г гидроксида натрия.

Шаг 1: Переведем объем раствора гидроксида натрия в граммы. Для этого умножим объем (200 мл) на плотность раствора (1,03 г/см³):
200 мл * 1,03 г/см³ = 206 г

Шаг 2: Рассчитаем массу гидроксида натрия в растворе. Для этого умножим массу раствора (206 г) на концентрацию гидроксида натрия (0,03 г/мл):
206 г * 0,03 г/мл = 6,18 г

Шаг 3: Составим уравнение химической реакции, используя стехиометрию реакции:
CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Шаг 4: Рассчитаем количество гидроксида меди (II), используя соотношение из уравнения реакции. Учитывая, что коэффициент стехиометрии для гидроксида меди (II) равен 1, получим:
0,7 моль CuCl₂ * (1 моль Cu(OH)₂ / 1 моль CuCl₂) = 0,7 моль Cu(OH)₂

Шаг 5: Найдем массу гидроксида меди (II), используя молярную массу Cu(OH)₂ (97,56 г/моль):
0,7 моль Cu(OH)₂ * 97,56 г/моль = 68,292 г

Таким образом, масса гидроксида меди (II), полученного при данной реакции, составляет приблизительно 68,292 г.

Совет: Для успешного решения подобных задач необходимо быть внимательным при использовании данных и правильно применять соотношения стехиометрии реакции. Важно также помнить, что плотность растворов может варьироваться, и это может повлиять на итоговые результаты расчетов.

Дополнительное упражнение: Какова будет масса гидроксида кальция (Ca(OH)₂), получаемого при реакции 0,4 моля хлорида кальция (CaCl₂) с 100 мл 2% раствора гидроксида натрия (NaOH), имеющего плотность 1,05 г/см³?