Какова будет масса азотной кислоты, произведенной при электролизе 400 г нитрата меди с содержанием 11,28%?

Тема: Электрохимия и электролиз.

Объяснение: Данная задача связана с электролизом и рассмотрением массы вещества, образующегося при данной реакции.

Для начала, необходимо представить химическое уравнение для реакции электролиза медного нитрата:

Cu(NO3)2 + 2H2O -> CuO + 2HNO3 + H2

Из уравнения видно, что при электролизе медного нитрата образуется азотная кислота (HNO3) и другие вещества.

Чтобы решить задачу, необходимо определить количество вещества нитрата меди, используя массу и процентное содержание данного вещества в нитрате меди.

Масса нитрата меди = масса нитрата меди * (процентное содержание нитрата меди / 100)

Теперь мы можем использовать одномолекулярное соотношение между нитратом меди и азотной кислотой для определения массы азотной кислоты:

1 моль Cu(NO3)2 -> 2 моля HNO3

Таким образом, масса азотной кислоты будет равна:

масса азотной кислоты = (масса нитрата меди * (процентное содержание нитрата меди / 100)) * (масса HNO3 / масса Cu(NO3)2)

Значение массы азотной кислоты можно легко вычислить, используя значения молярной массы азотной кислоты и молярной массы нитрата меди.

Пример использования:
Масса нитрата меди = 400 г
Процентное содержание нитрата меди = 11,28%
Масса азотной кислоты = ?

Сначала найдем количество вещества нитрата меди:
Количество вещества нитрата меди = (400 г * (11,28 / 100)) / молярная масса Cu(NO3)2

Затем найдем массу азотной кислоты, используя коэффициенты соотношения веществ:
Масса азотной кислоты = количество вещества нитрата меди * (масса HNO3 / масса Cu(NO3)2)

Совет: Для более понятного представления решения задачи можно использовать таблицу с данными о молярных массах и промежуточных расчетах для каждого шага решения.

Упражнение: Какова будет масса серной кислоты, произведенной при электролизе 500 г сернокислого натрия (Na2SO4) с содержанием 12,5%? (Учесть 2H2O в реакции)