Какова будет масса 7,3%-ного раствора соляной кислоты, которая будет использована для нейтрализации второго раствора
Какова будет масса 7,3%-ного раствора соляной кислоты, которая будет использована для нейтрализации второго раствора, после отделения осадка, при условии, что масса выделившегося осадка при реакции с раствором нитрата серебра равна 143,5 г, и второй раствор получен путем добавления 472 г 20%-ного раствора гидроксида натрия к второй части первоначального раствора массой 300 мл, содержащего хлорид железа(II) с растворимостью 62,6 г в 100 г воды при 20 ºC? Пожалуйста, предоставьте уравнения реакций, указанные в задаче, и выполните все необходимые вычисления (указывая единицы).
10.12.2023 21:37
Написать свой ответ:
Пояснение: Для решения данной задачи, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте посмотрим на них по порядку.
1. Сначала мы должны определить количество гидроксида натрия, добавленного к первоначальному раствору хлорида железа (II). Для этого мы можем использовать следующую формулу:
Масса гидроксида натрия = Масса раствора гидроксида натрия * Концентрация гидроксида натрия / 100
Подставим значения:
Масса гидроксида натрия = 472 г * 20% / 100 = 94,4 г
2. Затем мы можем определить количество хлорида железа (II) в первоначальном растворе. Для этого мы можем использовать следующую формулу:
Масса хлорида железа (II) = Масса первоначального раствора * Растворимость хлорида железа (II) / 100
Подставим значения:
Масса хлорида железа (II) = 300 мл * 62,6 г / 100 г = 187,8 г
3. Далее, мы должны определить количество натрия гидроксида, реагирующего с хлоридом железа (II). Используем уравнение реакции:
2NaOH + FeCl₂ -> 2NaCl + Fe(OH)₂
Масса натрия гидроксида = Масса гидроксида натрия / Молярная масса NaOH = 94,4 г / 40 г/моль = 2,36 моль
Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль гидроксида натрия соответствует 1 моль хлорида железа (II), поэтому моль хлорида железа (II) также равен 2,36 моль.
4. После этого мы должны определить массу соляной кислоты, необходимую для нейтрализации хлорида железа. Используем уравнение реакции:
2HCl + Fe(OH)₂ -> 2H₂O + FeCl₂
Коэффициенты в уравнении реакции показывают, что для нейтрализации 2 моль хлорида железа (II) требуется 4 моля соляной кислоты.
Масса соляной кислоты = (Масса хлорида железа (II) * Молярная масса HCl * 4) / (Молярная масса FeCl₂ * 2)
Подставим значения:
Масса соляной кислоты = (187,8 г * 36,46 г/моль * 4) / (126,75 г/моль * 2) = 186,5 г
Таким образом, масса 7,3%-ного раствора соляной кислоты, которая будет использована для нейтрализации второго раствора, равна 186,5 г.
Совет: Чтобы лучше понять эту задачу, рекомендуется повторить понятия концентрации растворов, молярную массу соединений и уравнения реакций.
Задание для закрепления: Найдите массу 5%-ного раствора соляной кислоты, которая будет использована для нейтрализации 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 8%. (Молярные массы: HCl = 36,46 г/моль, NaOH = 40 г/моль)