Какова атомная масса двухвалентного металла, если он вытесняет 1,12 литра водорода при нормальных условиях?

Предмет вопроса: Атомная масса двухвалентного металла

Объяснение: Атомная масса двухвалентного металла может быть рассчитана, используя данные о количестве вытесненного водорода при нормальных условиях. Для этого мы должны знать закон давления и объема газа.

Вопрос гласит: Какова атомная масса двухвалентного металла, если он вытесняет 1,12 литра водорода при нормальных условиях?

Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать соотношение между количеством вещества одного вещества и другого. В данном случае, мы можем использовать закон давления и объема газа для определения количества вещества водорода и металла.

Для начала, давайте преобразуем 1,12 литра водорода в количество вещества, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Учитывая, что нормальные условия определены как 1 атмосфера давления и 273,15 К температуры, мы можем рассчитать количество вещества водорода по формуле:
n(H2) = (P * V) / (R * T)

Затем, зная количество вещества водорода, мы можем рассчитать количество вещества металла, исходя из уравнения баланса реакции вытеснения водорода металлом.

Далее, используя молярную массу водорода и количество вещества металла, мы можем рассчитать атомную массу двухвалентного металла.

Дополнительный материал:
Объем (V) водорода равен 1,12 литра. Температура (T) равна 273,15 К. Давление (P) равно 1 атмосфера. Постоянная газа (R) равна 0,0821 л * атм / (моль * К). Пусть количество вещества водорода (n(H2)) будет равно X.

n(H2) = (P * V) / (R * T)
n(H2) = (1 * 1,12) / (0,0821 * 273,15)
n(H2) = 0,047 моль

Исходя из уравнения баланса реакции вытеснения водорода металлом, соотношение между количество вещества металла (n(M)) и количество вещества водорода (n(H2)) составляет:
n(M) = 0,5 * n(H2)
n(M) = 0,5 * 0,047
n(M) = 0,0235 моль

Далее, используя молярную массу водорода (2 г/моль) и количество вещества металла (0,0235 моль), мы можем рассчитать атомную массу двухвалентного металла.

Атомная масса = (молярная масса водорода * n(H2)) / n(металла)
Атомная масса = (2 * 0,0235) / 0,0235
Атомная масса = 2 г/моль

Совет: Важно помнить закон давления и объема газа, а также умение балансировать химические уравнения реакций. Это поможет вам решить подобные задачи.

Практика: Если двухвалентный металл вытесняет 2,24 литра водорода при нормальных условиях, какова будет его атомная масса?