Какова активность ионов никеля в растворе при температуре 25 °C, если потенциал никелевого электрода в растворе

Тема вопроса: Активность ионов никеля в растворе

Разъяснение: Активность ионов в растворе является важным понятием в химии. Она определяет количество ионов, которые активно участвуют в химических реакциях в растворе. Активность ионов зависит от концентрации и специфических свойств растворенных веществ.

В данной задаче нам необходимо определить активность ионов никеля в растворе при температуре 25 °C, исходя из данного значения потенциала никелевого электрода в растворе сульфата никеля (-0,275 В).

Активность ионов никеля можно определить с помощью формулы Нернста:

a(Ni^2+) = a(Ni^2+)° * 10^((E - E°) / 0.0592)

где a(Ni^2+) - активность ионов никеля, a(Ni^2+)° - активность стандартной водородной шкалы, E - потенциал никелевого электрода в растворе сульфата никеля, E° - стандартный потенциал никелевого электрода.

Стандартный потенциал никелевого электрода (E°) составляет 0.00 В, так как нам не указано иное значение в задаче.

Подставляя значения в формулу Нернста, получаем:

a(Ni^2+) = 1 * 10^((-0.275 - 0) / 0.0592)

a(Ni^2+) = 1 * 10^(-4.647)

a(Ni^2+) ≈ 2.95 * 10^(-5)

Таким образом, активность ионов никеля в растворе при температуре 25 °C составляет около 2.95 * 10^(-5).

Совет: Для более глубокого понимания понятия активности ионов в растворе, рекомендуется изучить электрохимические реакции и легенду таблички стандартных потенциалов электродов. Практика в решении различных задач на эту тему также поможет в усвоении материала.

Дополнительное упражнение: Какова активность ионов меди (Cu^2+) в растворе при температуре 25 °C, если потенциал медного электрода в растворе хлорида меди составляет -0,345 В? (Стандартный потенциал медного электрода E° = 0.34 В)