Каков выход продукта реакции (в процентах), если 3,25 г цинка (Zn) взаимодействуют с раствором серной кислоты (H2SO4

Тема:
Реакция между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4).

Объяснение:
Для решения этой задачи мы должны использовать знания о стехиометрии и молярных массах химических элементов и соединений.

Шаг 1: Составим уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑

Шаг 2: Определим молярные массы соединений:

Молярная масса Zn = 65,38 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,09 г/моль
Молярная масса ZnSO4 = 161,44 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества цинка, используя его массу и молярную массу:

Мольное количество Zn = масса Zn / молярная масса Zn
Мольное количество Zn = 3,25 г / 65,38 г/моль = 0,0497 моль

Шаг 4: Из уравнения реакции мы видим, что соотношение между Zn и ZnSO4 равно 1:1. То есть, если у нас есть 0,0497 моль Zn, то у нас будет такое же количество молей ZnSO4.

Шаг 5: Рассчитаем массу ZnSO4, используя его мольное количество и молярную массу:

Масса ZnSO4 = мольное количество ZnSO4 * молярная масса ZnSO4
Масса ZnSO4 = 0,0497 моль * 161,44 г/моль = 8,00 г

Шаг 6: Рассчитаем процент выхода продукта, используя массу образовавшегося ZnSO4 и массу теоретически возможного ZnSO4:

Процент выхода продукта = (масса образовавшегося ZnSO4 / масса теоретически возможного ZnSO4) * 100
Процент выхода продукта = (8,00 г / 6,44 г) * 100 ≈ 124,22%

Совет:
Чтобы лучше понять эту задачу, важно понимать концепцию стехиометрии и уметь применять молярные массы и уравнения реакций. Регулярная практика решения подобных задач поможет улучшить навыки в химии.

Дополнительное упражнение:
Если при реакции взаимодействует 5 г цинка (Zn) и формируется 11 г соли ZnSO4, каков будет процент выхода продукта?