Каков выход продукта реакции при разложении 49 г бертолетовой соли в присутствии оксида марганца (3), при котором

Содержание: Разложение бертолетовой соли и выход продукта реакции

Пояснение: При разложении бертолетовой соли (KClO3) в присутствии оксида марганца (MnO2), реакцией выделяется кислород и образуется хлорид калия (KCl) и оксид марганца (MnO).

У нас есть данные, что было разложено 49 г бертолетовой соли и получено 13 л кислорода при нормальных условиях (н.у).

Молярная масса бертолетовой соли (KClO3) равна 122,55 г/моль.

Берем молярную массу кислорода (O2), которая равна 32 г/моль.

Составим пропорцию:

Масса бертолетовой соли / Молярная масса бертолетовой соли = Масса полученного кислорода / Молярная масса кислорода

49 г / 122,55 г/моль = Масса полученного кислорода / 32 г/моль

Получаем:

Масса полученного кислорода = (49 г * 32 г/моль) / 122,55 г/моль

Масса полученного кислорода = 12,76 г

Теперь вычислим выход продукта реакции:

Выход = (Масса полученного кислорода / Масса исходной бертолетовой соли) * 100%

Выход = (12,76 г / 49 г) * 100%

Выход = 26,02%

Таким образом, выход продукта реакции при разложении 49 г бертолетовой соли составляет около 26,02%.

Совет: Для лучшего понимания решения таких задач, важно разобраться в химических реакциях и уметь использовать молярные массы для расчетов. Также полезно знать основные химические уравнения, связанные с разложением веществ.

Дополнительное упражнение: По массе 75 г бертолетовой соли и 15 г оксида марганца (3) определите, сколько граммов хлорида калия образуется и сколько литров кислорода выделяется при разложении бертолетовой соли?

Предмет вопроса: Разложение бертолетовой соли

Инструкция: Бертолетова соль (Ba(MnO4)2) является соединением, которое может разложиться при нагревании или взаимодействии с оксидом марганца (Mn2O3). Реакция разложения бертолетовой соли можно записать следующим образом:

2 Ba(MnO4)2 → 2 BaMnO4 + 4 MnO2 + 3 O2

Из уравнения видно, что каждые две молекулы бертолетовой соли декомпозируются в две молекулы бертолетовой кислоты (BaMnO4), четыре молекулы оксида марганца (MnO2) и три молекулы кислорода (O2).

Теперь, для вычисления выхода продукта реакции, мы должны использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами.

Масса кислорода, полученного в реакции, составляет 13 л при нормальных условиях (н.у). С учетом того, что молярная масса кислорода равна 32 г/моль, мы можем вычислить массу кислорода:

Масса O2 = (13 л O2) * (32 г/л) = 416 г

Учитывая, что в реакции 2 моль Ba(MnO4)2 формируются 3 моля кислорода, мы можем установить соотношение между массой кислорода и массой бертолетовой соли:

Масса Ba(MnO4)2 = (416 г O2) * (1 моль Ba(MnO4)2 / 3 моль O2) = 138,67 г

Таким образом, выход продукта реакции при разложении 49 г бертолетовой соли будет составлять приближенно 138,67 г.

Дополнительный материал:
Задача: Вычислите выход продукта реакции при разложении 30 г бертолетовой соли.
Ответ: Используя соотношения стехиометрии, мы можем вычислить массу продукта:

Масса Ba(MnO4)2 = (30 г Ba(MnO4)2) * (416 г O2 / 49 г Ba(MnO4)2) = 253,06 г

Таким образом, выход продукта реакции при разложении 30 г бертолетовой соли составляет примерно 253,06 г.

Совет: Для лучшего понимания этого типа задач рекомендуется изучить стехиометрию и уметь применять соотношения между реагентами и продуктами. Также полезно знать молярные массы соединений, чтобы выполнить необходимые вычисления.

Дополнительное упражнение:
Вычислите выход продукта реакции при разложении 60 г бертолетовой соли.