Каков титр раствора, молярная и нормальная концентрации, если 250 мл раствора содержат 1,3125 г вещества H2SO4 и фактор

Тема урока: Расчет концентрации раствора

Инструкция:
Титр раствора - это количество активного вещества в заданном объеме раствора.
Молярная концентрация - это количество вещества, выраженное в молях, находящееся в единице объема раствора.
Нормальная концентрация - это количество эквивалентов растворенного вещества, выраженное в эквивалентах, находящееся в единице объема раствора.

Для решения задачи необходимо использовать данную формулу:

Концентрация = (масса вещества * фактор эквивалентности) / молярная масса * объем раствора

В нашем случае, для расчета титра раствора, нам известна масса вещества H2SO4 (1,3125 г), фактор эквивалентности и объем раствора (250 мл).

Шаг 1: Рассчитаем молярную массу H2SO4, которая составляет 98 г/моль.

Шаг 2: Узнаем значение титра раствора, применяя формулу:
Титр раствора = (масса вещества * фактор эквивалентности) / молярная масса * объем раствора
Титр раствора = (1,3125 г * фактор эквивалентности) / 98 г/моль * 250 мл

Демонстрация:
Допустим, фактор эквивалентности равен 2. Тогда, используя указанные значения, можно рассчитать титр раствора следующим образом:
Титр раствора = (1,3125 г * 2) / 98 г/моль * 250 мл
Титр раствора = 0,0336 моль/л

Совет:
Для более легкого понимания концентрации растворов, рекомендуется изучить основные понятия молярности и нормальности, а также использовать таблицы факторов эквивалентности для различных веществ.

Проверочное упражнение:
Найдите титр раствора, молярную и нормальную концентрации, если 500 мл раствора содержат 1,8 г вещества NaOH и фактор эквивалентности известен.