Каков стандартный изменение энтальпии для реакции: 2NaHCO3 (тв) → Na2CO3 (тв) + CO2 (г) + H2O (ж), используя справочные

Тема занятия: Расчет стандартного изменения энтальпии для реакции

Пояснение: Стандартное изменение энтальпии (ΔH°) для реакции можно рассчитать с использованием справочных данных об энтальпии продуктов и реагентов. Для данной реакции:

2NaHCO3 (тв) → Na2CO3 (тв) + CO2 (г) + H2O (ж)

Мы можем использовать справочные данные о стандартном изменении энтальпии (∆H°) каждого компонента реакции. Для данной реакции у нас есть следующие значения:

∆H° [NaHCO3 (тв)] = - 950.8 кДж∗моль-1
∆H° [Na2CO3 (тв)] = - 1130.7 кДж∗моль-1
∆H° [CO2 (г)] = - 393.5 кДж∗моль-1
∆H° [H2O (ж)] = - 285.8 кДж∗моль-1

Чтобы рассчитать стандартное изменение энтальпии для всей реакции, мы вычитаем сумму энтальпий продуктов из суммы энтальпий реагентов:

∆H° (реакции) = ∆H° (продуктов) - ∆H° (реагентов)

∆H° (реакции) = [Na2CO3 (тв)] + [CO2 (г)] + [H2O (ж)] - [2NaHCO3 (тв)]

∆H° (реакции) = - 1130.7 кДж∗моль-1 + (- 393.5 кДж∗моль-1) + (- 285.8 кДж∗моль-1) - [2*(- 950.8 кДж∗моль-1)]

∆H° (реакции) = - 1130.7 кДж∗моль-1 - 393.5 кДж∗моль-1 - 285.8 кДж∗моль-1 + 1901.6 кДж∗моль-1

∆H° (реакции) = 91.6 кДж∗моль-1

Таким образом, стандартное изменение энтальпии (∆H°) для данной реакции составляет 91.6 кДж∗моль-1.

Совет: Для лучшего понимания расчета стандартного изменения энтальпии для реакции, рекомендуется убедиться, что вы понимаете понятие энтальпии и как оно связано с термохимическими реакциями. Также полезно разобраться, что означает стандартное состояние в термохимии и какие справочные данные необходимы для расчета.

Проверочное упражнение: Рассчитайте стандартное изменение энтальпии для следующей реакции, используя справочные данные о стандартном изменении энтальпии:

2H2 (г) + O2 (г) → 2H2O (ж)

Справочные данные:
∆H° [H2 (г)] = - 285.8 кДж∗моль-1
∆H° [O2 (г)] = 0 кДж∗моль-1
∆H° [H2O (ж)] = - 285.8 кДж∗моль-1