Каков состав и масса образовавшейся соли при полном реагировании 7,8 г гидроксида алюминия с 98 г 10%-й серной кислоты?

Предмет вопроса: Химические реакции и расчеты весов веществ

Разъяснение:
В данной задаче нам необходимо определить состав и массу соли, образующейся при полном реагировании гидроксида алюминия и серной кислоты. Чтобы это сделать, мы должны сначала записать уравнение реакции:

3H2SO4 + 2Al(OH)3 -> Al2(SO4)3 + 6H2O

Из уравнения мы видим, что 3 молекулы серной кислоты реагируют с 2 молекулами гидроксида алюминия, образуя 1 молекулу сульфата алюминия и 6 молекул воды.

Для расчета массы соли и массы вещества мы должны сначала найти количество вещества каждого реагента.

Масса гидроксида алюминия: 7,8 г
Масса серной кислоты: 98 г
Массовая доля серной кислоты: 10%

Масса серной кислоты (вещества) = Масса серной кислоты * Массовая доля серной кислоты
= 98 г * 0,1
= 9,8 г

Количество вещества гидроксида алюминия = Масса гидроксида алюминия / Молярная масса гидроксида алюминия
= 7,8 г / 78 г/моль
= 0,1 моль

Количество вещества серной кислоты (вещества) = Масса серной кислоты (вещества) / Молярная масса серной кислоты
= 9,8 г / 98 г/моль
= 0,1 моль

Исходя из балансированного уравнения реакции, видим, что соотношение между гидроксидом алюминия и сульфатом алюминия 2:1. То есть, полностью реагировавший гидроксид алюминия должен образовать половину молекул сульфата алюминия.

Относительная молекулярная масса соли (сульфата алюминия) = 2 * Молярная масса алюминия + 3 * Молярная масса серы + 12 * Молярная масса кислорода
= 2 * 27 г/моль + 3 * 32 г/моль + 12 * 16 г/моль
= 54 г/моль + 96 г/моль + 192 г/моль
= 342 г/моль

Масса соли (сульфата алюминия) = Относительная молекулярная масса соли * Количество вещества соли
= 342 г/моль * 0,1 моль
= 34,2 г

Таким образом, состав образовавшейся соли при полном реагировании будет Al2(SO4)3, а ее масса составит 34,2 г.

Доп. материал:
Запишите уравнение реакции между гидроксидом калия и серной кислотой. Определите относительную молекулярную массу образующейся соли и ее массу при полном реагировании 5 г гидроксида калия с избытком серной кислоты.

Совет:
Для успешного решения задачи по химии, важно хорошо знать и понимать балансировку химических уравнений, молярные массы элементов и соединений, а также уметь проводить расчеты на основе данных из уравнений реакций. Рекомендуется также проверить единицы измерения введенных значений и их соответствие принятым величинам (например, граммам и молям).

Задача для проверки:
Образуется ли соль при реакции между хлоридом натрия и серной кислотой? Если да, то определите ее состав и массу при полном реагировании 5 г хлорида натрия с 10 г серной кислоты.