Каков рН раствора гидроксида калия, если для нейтрализации 25 мл этого раствора требуется 10.24 мл 0,1052М раствора

Тема вопроса: РН раствора и нейтрализация

Объяснение: РН (показатель водородного потенциала) - это мера кислотности или щелочности раствора. Он определяется концентрацией ионов водорода (H+) в растворе. Поэтому, чтобы найти рН раствора гидроксида калия, мы должны сначала найти количество ионов H+ в растворе.

Дано, что для нейтрализации 25 мл раствора гидроксида калия требуется 10.24 мл 0,1052 М раствора серной кислоты. Это означает, что количество ионов H+ в серной кислоте должно быть равно количеству ионов OH- в растворе гидроксида калия.

Молярность раствора серной кислоты равна 0,1052 М, поэтому количество миллимолей серной кислоты будет равно:

0,1052 М × 10,24 мл = 1,077248 миллимоля серной кислоты

Так как раствор гидроксида калия имеет стехиометрическое соотношение 1:1 с серной кислотой, количество миллимолей гидроксида калия также будет равно 1,077248 миллимоля.

Теперь мы можем найти концентрацию гидроксидных ионов OH- в 25 мл раствора гидроксида калия:

Концентрация OH- = количество миллимолей / объем раствора
Концентрация OH- = 1,077248 ммоль / 25 мл = 0,04308 М

Но поскольку раствор гидроксида калия содержит одинаковое количество ионов H+ и OH-, концентрация ионов H+ также будет 0,04308 М.

Наконец, рН раствора можно найти с помощью формулы:

pH = -log10(H+)

pH = -log10(0,04308) = 1,37

Таким образом, рН раствора гидроксида калия равен 1,37.

Совет: Чтобы облегчить понимание концепции рН, можно изучить шкалу рН и ее значения для различных растворов. Также полезно понять, что нейтральное значение рН составляет 7, значения ниже 7 указывают на кислотность, а значения выше 7 - на щелочность.

Задача на проверку: Каков будет рН раствора соляной кислоты с концентрацией 0.01 М?