Каков рН раствора азотной кислоты с плотностью 0,006301 г/мл?

Тема: Расчеты рН растворов

Пояснение: Расчеты рН растворов позволяют определить кислотность или щелочность данного раствора. РН-метр используется для измерения рН растворов, но мы можем использовать формулу, чтобы рассчитать рН на основе концентрации ионов водорода в растворе.

Для расчета рН раствора азотной кислоты с плотностью 0,006301 г/мл, нам понадобится знать молярную массу азотной кислоты (HNO3) и константу автопротолиза воды (Kw). Молярная масса HNO3 составляет примерно 63 г/моль. Константа автопротолиза воды Kw равна 1x10^(-14).

Шаг 1: Расчет концентрации азотной кислоты (C)
C = плотность / (молярная масса * объем)
C = 0,006301 г/мл / (63 г/моль * 1 мл)
C = 0,006301 моль/л

Шаг 2: Расчет концентрации ионов водорода (H+)
H+ = С

Шаг 3: Расчет рН
pH = -log[H+]

Применение формулы:
pH = -log(0,006301) = 2,2

Совет: Для лучшего понимания концепции рн растворов, рекомендуется изучить теорию о водородном ионе и его влиянии на кислотность или щелочность растворов.

Практика: Рассчитайте рН раствора с концентрацией азотной кислоты 0,01 моль/л.