Каков процентный выход осадка при реакции взаимодействия 20 грамм гидроксида натрия с хлоридом железа (III), если

Предмет вопроса: Расчет процентного выхода осадка в химической реакции

Пояснение: Процентный выход осадка в химической реакции является показателем эффективности реакции и может быть рассчитан с использованием формулы:

Процентный выход осадка = (масса полученного осадка / масса теоретически возможного осадка) x 100%

Для решения этой задачи, сначала мы должны определить теоретически возможную массу осадка, которая могла образоваться, и затем рассчитать процентный выход осадка.

Для определения массы теоретически возможного осадка, мы должны знать баланс химического уравнения реакции:

2NaOH + FeCl3 -> 2NaCl + Fe(OH)3

Используя уравнение реакции, мы можем определить, что моль соединения NaOH соответствует моль Fe(OH)3 в отношении 2:1. Таким образом, масса Fe(OH)3 может быть рассчитана:

масса Fe(OH)3 = (масса NaOH / молярная масса NaOH) x (молярная масса Fe(OH)3 / 2)

Далее, для рассчет процентного выхода осадка, используем формулу:

Процентный выход осадка = (16,5 г / рассчитанная масса Fe(OH)3) x 100%

Доп. материал:
Допустим, масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 20 г, тогда мы можем рассчитать массу Fe(OH)3:
масса Fe(OH)3 = (20 г / 40 г/моль) x (106 г/моль / 2) = 53 г

Тогда процентный выход осадка будет:
Процентный выход осадка = (16,5 г / 53 г) x 100% = 31,1%

Совет: Для более глубокого понимания решения подобных задач рекомендуется ознакомиться с основными концепциями химической стехиометрии, включая массовые отношения, мольные массы и химические уравнения.

Упражнение: Если при реакции получили 28,8 г осадка, при условии, что использовалось 15 г гидроксида натрия, каков процентный выход осадка?