Каков процентный выход ацетилена при образовании его массой 348 кг при пропускании метана объемом 1000 м3 (н.у.) через

Тема занятия: Расчет процентного выхода в химической реакции

Описание: Для расчета процентного выхода ацетилена в данной реакции мы должны учитывать стехиометрию реакции, а также данные о массе и объеме исходных веществ.

Сначала определим молярную массу метана (CH4) и ацетилена (C2H2). Молярная масса метана равна 16 г/моль, а молярная масса ацетилена - 26 г/моль.

Затем мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы определить количество вещества метана, пропущенного через реактор. Масса метана равна объему (1000 м3) умноженному на его плотность (0,717 кг/м3). Получаем массу метана равную 717 кг.

Далее, с помощью стехиометрического соотношения между метаном и ацетиленом (CH4 + 2O2 → C2H2 + 2H2O), мы можем установить, что для каждого моля метана получается один моль ацетилена.

Теперь, используя молярную массу ацетилена и его массу (348 кг), мы можем рассчитать количество вещества ацетилена: количество вещества = масса / молярная масса. Получаем количество вещества ацетилена, равное 348 г / 26 г/моль = 13,4 моль.

Наконец, для расчета процентного выхода ацетилена необходимо разделить количество вещества ацетилена на количество вещества метана и умножить на 100%: процентный выход = (количество вещества ацетилена / количество вещества метана) * 100%. В данном случае получаем (13,4 моль / (717 кг / 16 г/моль)) * 100% = 0,3%.

Совет: Для более глубокого понимания подобных задач по химии, рекомендуется изучить стехиометрию и усвоить основные понятия, такие как молярная масса, количество вещества и соотношение между веществами в химических реакциях.

Ещё задача: Каков процентный выход газа А в химической реакции между массой вещества В и объемом газа С, если по стехиометрии для каждой единицы массы вещества В образуется две единицы газа А, и масса вещества В равна 10 г, а объем газа С составляет 2 л? (Ответ округлить до ближайшего целого числа и выразить в процентах).