Каков процент выхода реакции образования силиката кальция, если оксид кальция массой 0.64 кг нагрели до 1200°С

Тема занятия: Процент выхода реакции образования силиката кальция

Объяснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать концепцию процента выхода реакции. Процент выхода реакции показывает, какая часть исходных веществ превратилась в конечный продукт реакции.

Для начала, нам нужно найти количество кальция, используя массу оксида кальция и молярную массу кальция. Молярная масса CaO (оксид кальция) составляет примерно 56.077 г/моль.

Масса кальция = Молярная масса CaO × Масса CaO
Масса кальция = 56.077 г/моль × 0.64 кг = 35.89288 г

Далее, нам нужно найти количество силиката кальция, используя мольную массу силиката кальция. Молярная масса CaSiO3 (силикат кальция) составляет примерно 116.16 г/моль.

Масса силиката кальция = Молярная масса CaSiO3 × Масса CaSiO3
Масса силиката кальция = 116.16 г/моль × 1.024 кг = 119.04064 г

Теперь нам нужно найти процент выхода силиката кальция, используя найденные значения.

Процент выхода = (Масса силиката кальция ÷ Масса кальция) × 100
Процент выхода = (119.04064 г ÷ 35.89288 г) × 100 = 331.70%

Например: Каков процент выхода реакции образования силиката кальция, если оксид кальция массой 0.64 кг нагрели до 1200°С с достаточной массой оксида кремния 4, и получилось силиката кальция массой 1.024 кг?

Совет: Для решения подобных задач следует быть внимательным к молярным массам и правильно применять формулы для нахождения количества веществ и процента выхода.

Задача на проверку: Оксид алюминия массой 5 г был нагрет до 800°С с достаточным количеством оксида железа. В результате реакции образовался алюминий феррит массой 8 г. Каков процент выхода реакции образования алюминия феррита?