Каков процент выхода продукта реакции при сплавлении 51 г оксида алюминия с твердым гидроксидом натрия, когда

Суть вопроса: Процент выхода продукта реакции

Инструкция: Чтобы вычислить процент выхода продукта реакции, нужно сначала найти мольный коэффициент оксида алюминия (Al2O3) и гидроксида натрия (NaOH) в уравнении реакции:

2 Al2O3 + 6 NaOH -> 2 Na3AlO3 + 3 H2O

Масса оксида алюминия (Al2O3) составляет 51 г, а масса образовавшегося метаалюмината натрия (Na3AlO3) составляет 41 г. Для расчета процента выхода продукта необходимо разделить массу образовавшегося метаалюмината на массу оксида алюминия и умножить на 100%:

Процент выхода = (Масса метаалюмината / Масса оксида алюминия) * 100%

Процент выхода = (41 г / 51 г) * 100% ≈ 80%

Таким образом, процент выхода продукта реакции при сплавлении 51 г оксида алюминия с твердым гидроксидом натрия составляет около 80%.

Совет: Чтобы лучше понять эту задачу, необходимо знать мольные коэффициенты в уравнении реакции и умение применять формулу для расчета процента выхода продукта. Важно также осознавать, что процент выхода продукта реакции может быть меньше 100% из-за возможных побочных реакций или потерь продукта в процессе.

Дополнительное упражнение: Каков будет процент выхода продукта реакции, если при сплавлении 25 г серы (S) с 10 г кислорода (O2) образуется 35 г сернистого ангидрида (SO2)? A) 70% B) 80% C) 90% D) 65% E) 55% F) 85%