Каков процент выхода анилина (относительно теоретически возможного), если при восстановлении 37 грамм нитробензола

Суть вопроса: Процентная выходность реакции

Пояснение: Процентная выходность реакции - это показатель, который позволяет определить, насколько эффективно протекает химическая реакция. Он выражается в процентах и показывает, какая доля продукта была образована относительно теоретически возможного количества продукта.

Для решения данной задачи, мы должны сначала определить, сколько моль анилина образовалось в результате реакции. Для этого используем уравнение реакции и молярные массы веществ:

C6H5NO2 + 6H2 -> C6H5NH2 + 2H2O

Молярная масса нитробензола (C6H5NO2) = 123 г/моль
Молярная масса анилина (C6H5NH2) = 93 г/моль

Масса анилина (m) = 18,5 г
Масса нитробензола (m2) = 37 г

Теперь можем выразить количество молей анилина (n) и нитробензола (n2):

n = m / Молярная масса анилина
n2 = m2 / Молярная масса нитробензола

Теперь можем выразить процент выхода (yield) в процентах:

Процент выхода = (количество молей анилина (n) / количество молей нитробензола (n2)) * 100

Подставляем значения и рассчитываем:

n = 18,5 г / 93 г/моль = 0,198 моль
n2 = 37 г / 123 г/моль = 0,301 моль

Процент выхода = (0,198 моль / 0,301 моль) * 100 = 65,78%

Таким образом, процент выхода анилина составляет приближенно 65,78% относительно теоретически возможного количества продукта.

Совет: Для лучшего понимания и решения подобных задач, важно быть внимательным к уравнениям реакций и молярным массам веществ. Также рекомендуется практиковаться в подобных задачах, чтобы улучшить свои навыки расчетов.

Задание для закрепления: В результате реакции 10 г глюкозы получили 7 г этилового спирта. Какова процентная выходность реакции? (Молярная масса глюкозы = 180 г/моль, молярная масса этилового спирта = 46 г/моль).