Каков процент содержания примесей в образце, если 0,2058 г технического nabr растворили в воде, затем к раствору
Каков процент содержания примесей в образце, если 0,2058 г технического nabr растворили в воде, затем к раствору добавили 40,00 мл раствора 0,09980 н agno3, и израсходовали 21,20 мл раствора kscn при титровании избытка agno3, причем 1,00 мл раствора agno3 эквивалентен 1,06 мл раствора kscn?
10.12.2023 20:23
Написать свой ответ:
Разъяснение: Для решения данной задачи необходимо провести серию химических реакций и рассчитать процентное содержание примесей в образце.
Шаг 1: Расчет количества AgNO3, затраченного на реакцию с KSCN
1.06 мл KSCN --> 1 мл AgNO3
21.20 мл KSCN --> Х мл AgNO3 (X = 21.20 / 1.06)
Шаг 2: Расчет количества AgNO3, оставшегося после реакции с KSCN
Изначальное количество AgNO3 - количество AgNO3, затраченное на реакцию с KSCN
Шаг 3: Расчет массы AgNO3, оставшейся после реакции с KSCN
Масса = Объем раствора * Концентрация
Шаг 4: Расчет массы примесей в образце
Масса примесей = Масса начального образца - Масса AgNO3
Шаг 5: Расчет процентного содержания примесей в образце
Процентное содержание примесей = (Масса примесей / Масса образца) * 100
Пример использования: В данном примере нам даны следующие значения:
Масса технического NaBr: 0.2058 г
Объем раствора AgNO3: 40.00 мл
Объем раствора KSCN: 21.20 мл
1.00 мл AgNO3 эквивалентно 1.06 мл KSCN
Мы можем использовать эти данные для проведения расчетов и определения процентного содержания примесей в образце.
Совет: Для более легкого понимания и решения данной задачи рекомендуется уделить внимание химическим реакциям, проводимым между AgNO3 и KSCN, а также усвоить процесс расчета массы и процентного содержания примесей в образце.
Задание для закрепления: По данной формуле AgNO3 + KSCN --> AgSCN + KNO3 рассчитайте массу примесей в образце, если известно, что масса образца составляет 10 г, объем раствора AgNO3 равен 30 мл, а объем раствора KSCN, необходимый для полного титрования, составляет 15 мл.